2020年高一化学人教必修二同步导学案：第二章《化学反应与能量》 章节突破方法归纳【分点突破、对点训练】

2020年高中化学必修二同步导学案： ——《化学反应与能量》 章节突破方法归纳 [方法技巧归纳] 一、化学反应中热量的变化 1．从化学键的角度理解 在化学变化前后，参加反应的原子的种类和个数并没有改变，只是进行了原子之间的重组和整合；原子进行重组、整合的过程，实际上就是反应物中化学键断裂和生成物中化学键形成的过程。由于反应物中化学键的断裂要消耗能量，而生成物中化学键的形成要释放能量，因此我们将化学反应中能量变化表示为 反应物生成物 这样，当反应中吸收的能量大于释放的能量，则反应表现为吸收能量，该反应为吸热反应；当反应中吸收的能量小于释放的能量，则反应表现为放出能量，该反应为放热反应。 【例1】　已知：①1 mol H2分子中化学键断裂时需吸收436 kJ的能量；②1 mol Cl2分子中化学键断裂时需吸收243 kJ的能量；③由氢原子和氯原子形成1 mol HCl分子时释放 431 kJ的能量。则1 mol H2和1 mol Cl2反应生成氯化氢气体时的能量变化为(　　) A．放出能量183 kJ　　　　 B．吸收能量183 kJ C．吸收能量248 kJ D．吸收能量862 kJ [解析]　根据反应的化学方程式：H2＋Cl22HCl，可知在反应过程中，断裂1 mol H—H键、1 mol Cl—Cl键，同时形成2 mol H—Cl键。计算可知生成2 mol HCl气体时，吸收的能量为436 kJ＋243 kJ＝679 kJ，放出的能量为431 kJ×2＝862 kJ，故反应中放出的能量为862 kJ－679 kJ＝183 kJ，A对。 [答案]　A 【归纳总结】　 从化学键的角度看能量变化时，首先要明确物质内部的化学键的数目。要是对物质中化学键数目认识错误，就会导致错误的计算结果，比如每个水分子中含有的H—O键的数目为2个。 2．从化学能的角度理解 自然界中存在着成千上万种物质，但不同的物质能量不同，因此在化学反应前后反应物和生成物所具有的能量也是不同的。我们还可以从化学能的角度，也就是从反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小来看一个化学反应的能量变化。这样，反应物的总能量>生成物的总能量，则化学反应放出能量，该反应为放热反应；反应物的总能量<生成物的总能量，则化学反应吸收能量，该反应为吸热反应。 【例2】　下列有关化学反应中能量变化的理解，正确的是(　　)