2020届高考化学二轮通用题：电解质溶液、水溶液中的离子平衡练习附答案

2020届高考化学二轮通用题：电解质溶液、水溶液中的离子平衡练习附答案 复习：电解质溶液、水溶液中的离子平衡 一、选择题 1、常温下，浓度均为0.1 mol·L－1、体积均为V0的HX和HY溶液，分别加水稀释至体积V，AG的变化如图所示。下列叙述正确的是(　　) 随lg A．相同条件下NaX溶液的pH大于NaY溶液的pH B．水的电离程度：a<b<c C．d点所示溶液的pH＝3 D．当lg增大 ＝2时，若两溶液同时升高温度，则 答案：C 解析：0.1 mol·L－1的HX溶液的AG＝12，则c(H＋)＝0.1 mol·L－1，HX完全电离，属于强酸，HY为弱酸，则相同条件下NaX溶液的pH小于NaY溶液的pH，A错误；氢离子浓度越大，水的电离程度越小，则水的电离程度：a＝b<c，B错误；HX属于强酸，lg＝2时，升高温度，对c(X－)无影响，而HY的电离平衡正向移动，c(Y－)增大，c(X－)/c(Y－)减小，D错误。＝2，说明溶液的体积稀释为原来的100倍，所以c(H＋)＝0.001 mol·L－1，则溶液的pH＝3，C正确；HX完全电离，HY部分电离，当lg 2、常温下，向1 L 0.1 mol·L－1NH4Cl溶液中不断加入固体NaOH后，NH与NH3·H2O的浓度变化趋势如图所示(不考虑体积变化和氨的挥发)。下列说法正确的是(　　) A．M点溶液中水的电离程度比原溶液大 B．在M点时，n(OH－)－n(H＋)＝(a－0.05) mol C．随着NaOH的加入，))不断增大 D．当n(NaOH)＝0.05 mol时，溶液中有 c(Cl－)>c(Na＋)>c(NH)>c(OH－)>c(H＋) 解析：选B。常温下，向1 L 0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液中不断加入固体NaOH，发生反应：NH4Cl＋NaOH ===NaCl＋NH3·H2O。A.NH4Cl溶液中铵根离子水解，促进水的电离，M点溶液为等浓度的氯化铵、氯化钠和一水合氨的混合溶液，一水合氨抑制水的电离，故M点溶液中水的电离程度比原溶液小，错误；B.在M点时，溶液为等浓度的氯化铵、氯化钠和一水合氨的混合溶液，根据电荷守恒知n(H＋)＋n(Na＋)＋n(NH)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)，错误。 ))不断减小，错误；D.当n(NaOH)＝0.05 mol时，溶液为等浓度的氯化铵、氯化钠