2020届高考化学二轮通用题：化学反应速率和化学平衡练习及答案

2020届高考化学二轮通用题：化学反应速率和化学平衡练习及答案 专题：化学反应速率和化学平衡 一、选择题 1、以下是几位同学在学习化学反应速率理论后发表的一些看法，其中不正确的是(　　) A.化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率和生成物的产率 B.化学反应速率理论可以指导怎样在一定时间内快出产品 C.影响化学反应速率的主要因素是反应物的性质，浓度、温度、催化剂、反应物颗粒大小等外部因素也会对化学反应速率产生影响 D.正确利用化学反应速率理论可提高化工生产的综合经济效益 解析　化学反应速率理论研究的是化学反应进行的快慢问题，不能指导提高原料的转化率和生成物的产率。 答案　A 2、298 K时，各反应的平衡常数如下： ①N2（g）+O2（g）2NO（g）　K=1×10﹣30； ②2H2（g）+O2（g）2H2O（g）　K=2×1081 ③2CO2（g）2CO（g）+O2（g）　K=4×10﹣92 则常温下，NO、H2O、CO2这三种化合物分解放氧的倾向最大的是（　　） A． ① B． ② C． ③ D． 无法判断 【答案】A 【解析】根据①可知NO释放氧的反应：2NO（g）N2（g）+O2（g）的平衡常数K===1×1030，根据②可知水分解释放氧的反应：2H2O（g）2H2（g）+O2（g）的平衡常数K===5×10﹣82，化学平衡常数越大，表示反应进行得越彻底，由于平衡常数：1×1030＞5×10﹣82＞4×10﹣92，因此反应①中NO分解放氧的倾向最大，故选A。 3、下列说法正确的是(　　)。 A.探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时,若先将两种溶液混合并计时,再用水浴加热至设定温度,则测得的反应速率偏低 B.因为反应物浓度越大,反应速率越快,所以常温下,相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸,浓硝酸中铝片先溶解完 C.增大反应物浓度可加快反应速率,因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率 D.在恒容密闭容器中通入X并发生反应:2X(g)Y(g),图中T2下,在0~t1时间内,v(Y)= mol·L-1·min-1 【解析】先将两种溶液混合并计时,再用水浴加热至设定温度,导致反应时间加长,测得反应速率偏低,A项正确;常温下,铝在浓硝酸中钝化,所以稀硝酸中铝片先溶解完,B项错误;浓硫酸和铁在常温下钝化,不产生氢气,C项错误;T2下,在0~t1时