高考命题15 电解质的电离及溶液的酸碱性（课件）-2020高考化学【名师伴你行】二轮复习(共72张PPT)

第*页 第一部分 专题七 重点要点排查报告 高考命题调研报告 高考二轮复习· 化学 第一部分　知识专题突破篇 第*页 第一部分 专题七 重点要点排查报告 高考命题调研报告 高考二轮复习· 化学 专题七　电解质溶液 第*页 第一部分 专题七 重点要点排查报告 高考命题调研报告 高考二轮复习· 化学 [考纲要求]　1.了解强电解质和弱电解质的概念。 2．了解水的电离、离子积常数。 3．了解溶液pH的含义及其测定方法，能进行pH的简单计算。 4．理解弱电解质在水中的电离平衡，能利用电离平衡常数进行相关计算。 5．了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。 6．了解难溶电解质的溶解平衡。理解溶度积(Ksp)的含义，能进行相关的计算。 第*页 第一部分 专题七 重点要点排查报告 高考命题调研报告 高考二轮复习· 化学 [思维导图] 第*页 第一部分 专题七 重点要点排查报告 高考命题调研报告 高考二轮复习· 化学 高考命题15　电解质的电离及溶液的酸碱性 第*页 第一部分 专题七 重点要点排查报告 高考命题调研报告 高考二轮复习· 化学 重点要点排查报告 第*页 第一部分 专题七 重点要点排查报告 高考命题调研报告 高考二轮复习· 化学 动态 促进 促进 勒夏特列 1．弱电解质的电离 (1)弱电解质的电离平衡 ①特征 a．动：v(电离)＝v(结合)≠0的________平衡； b．定：条件一定，分子和离子浓度一定； c．变：条件改变，平衡被破坏。 ②影响因素(以CH3COOHCH3COO－＋H＋为例) a．浓度：加水稀释，________电离，溶液中n(H＋)增大，c(H＋)减小。 b．温度：升温________电离(因为电离过程是吸热的)。 c．相关离子：加入无水CH3COONa抑制电离，加入浓盐酸抑制电离，加入碱能促进电离，仍然符合_____________原理。 第*页 第一部分 专题七 重点要点排查报告 高考命题调研报告 高考二轮复习· 化学 越大 温度 (2)电离平衡常数(K) ①计算方法 对于一元弱酸：HAH＋＋A－，Ka＝____________。 对于一元弱碱：MOHM＋＋OH－，Kb＝____________。 ②电离平衡常数的化学含义：K值越大，电离程度________，相应酸(或碱)的酸性(或碱性)越强。 ③影响电离平衡常数的因素：K值只随________变化。 (3)电离度 电离度(α)＝eq \f(已电离的弱电解质分子数,原弱电解质分子数)×100% eq \f(cH＋·cA－,cHA) eq \f(cM＋·cOH－,cMOH) 第*页 第一部分 专题七 重点要点排查报告 高考命题调研报告 高考二轮复习· 化学 c(H＋)·c(OH－) 温度 增大 ＝ 2．水的电离和溶液的pH (1)水的离子积 ①定义式：Kw＝________________ ②说明 a．在稀溶液中，Kw只受________影响，而与溶液的酸碱性和浓度大小无关。 b．在其他条件一定的情况下，温度升高，Kw________，反之则减小。 c．溶液中由水电离产生的c(H＋)________由水电离产生的c(OH－)。 d．计算Kw时，c(OH－)、c(H＋)指溶液中的离子总浓度。 第*页 第一部分 专题七 重点要点排查报告 高考命题调研报告 高考二轮复习· 化学 －lg c(H＋) H＋＋OH－===H2O 指示剂 (2)溶液的pH 定义：pH＝_____________，广泛pH试纸的范围为1～14。 3.酸碱中和滴定 (1)酸碱中和滴定原理： ____________________________________(用离子方程式表示)，即c标·V标＝c待·V待。 (2)酸碱中和滴定的关键 ①准确测定V标和V待，正确使用酸式、碱式滴定管。 ②准确判断中和反应是否恰好完全进行，借助________判断滴定终点。 第*页 第一部分 专题七 重点要点排查报告 高考命题调研报告 高考二轮复习· 化学 检漏 润洗 锥形瓶内溶液颜色变化 半分钟内 (3)酸碱中和滴定实验操作 ①滴定前的准备工作 a．滴定管： ________→水洗→________→注液→调液面→初始读数。 b．锥形瓶：水洗→装液→滴指示剂。 ②滴定操作 放出一定体积的待测液于洗净的锥形瓶中，滴加2～3滴指示剂，用标准溶液开始滴定。左手控制滴定管活塞或玻璃球，右手摇动锥形瓶，两眼注视____________________________。 a．滴定速率：先快后慢，逐滴加入，不能成股流下。 b．终点的判断：当滴入最后一滴标准溶液，刚好使指示剂变色，且___