高考命题17 沉淀溶解平衡（课件）-2020高考化学【名师伴你行】二轮复习(共32张PPT)

第*页 第一部分 专题七 重点要点排查报告 高考命题调研报告 高考二轮复习· 化学 专题训练 第一部分　知识专题突破篇 第*页 第一部分 专题七 重点要点排查报告 高考命题调研报告 高考二轮复习· 化学 专题训练 专题七　电解质溶液 第*页 第一部分 专题七 重点要点排查报告 高考命题调研报告 高考二轮复习· 化学 专题训练 高考命题17　沉淀溶解平衡 第*页 第一部分 专题七 重点要点排查报告 高考命题调研报告 高考二轮复习· 化学 专题训练 重点要点排查报告 第*页 第一部分 专题七 重点要点排查报告 高考命题调研报告 高考二轮复习· 化学 专题训练 溶解能力 1．溶度积 (1)概念：难溶电解质AnBm在水溶液中有如下平衡：AnBm(s)nAm＋(aq)＋mBn－(aq)，它的平衡常数表达式为Ksp＝______________________，Ksp称为溶度积常数，简称溶度积。 (2)应用：溶度积的大小反映了难溶电解质____________的大小。 cn(Am＋)·cm(Bn－) 第*页 第一部分 专题七 重点要点排查报告 高考命题调研报告 高考二轮复习· 化学 专题训练 减少 析出 2.溶度积规则 对于难溶电解质AnBm，可以通过比较任意状态时的离子积Qc与溶度积Ksp的大小判断沉淀的生成与溶解。 Qc<Ksp时，若体系中有固体存在，则沉淀量________，直至沉淀与溶解达到平衡状态； Qc＝Ksp时，沉淀与溶解处于平衡状态； Qc>Ksp时，有沉淀______，直至沉淀与溶解达到平衡状态。 第*页 第一部分 专题七 重点要点排查报告 高考命题调研报告 高考二轮复习· 化学 专题训练 × × × √ 3．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”。 (1)0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合后加入水中，所得溶液中c(Cl－)＝c(I－)(　　) (2)向AgCl悬浊液中加入NaI溶液时出现黄色沉淀，则Ksp(AgCl)<Ksp(AgI)(　　) (3)沉淀完全是指溶液中该离子浓度为0(　　) (4)Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，该固体可溶于NH4Cl溶液(　　) 第*页 第一部分 专题七 重点要点排查报告 高考命题调研报告 高考二轮复习· 化学 专题训练 × √ √ (5)将0.1 mol·L－1MgSO4溶液滴入NaOH溶液中至不再有沉淀产生，再滴加0.1 mol·L－1CuSO4溶液，若先有白色沉淀生成，后变为浅蓝色沉淀，则Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小(　　) (6)验证Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2的，可以将FeCl3溶液加入Mg(OH)2悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为红褐色(　　) (7)常温下Ksp[Cu(OH)2]＝2.0×10－19，则向0.2 mol·L－1CuSO4溶液中滴加NaOH溶液至pH＝8时开始产生沉淀(　　) 第*页 第一部分 专题七 重点要点排查报告 高考命题调研报告 高考二轮复习· 化学 专题训练 高考命题调研报告 第*页 第一部分 专题七 重点要点排查报告 高考命题调研报告 高考二轮复习· 化学 专题训练 B 调研1　Ksp计算及其应用 1．[2019·河南郑州第一次质检]向浓度均为0.010 mol·L－1的Na2CrO4、NaBr和NaCl的混合溶液中逐滴加入0.010 mol·L－1的AgNO3溶液。[已知Ksp(AgCl)＝1.77×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝1.12×10－12，Ksp(AgBr)＝5.35×10－13，Ag2CrO4为砖红色]下列叙述中正确的是(　　) A．原溶液中n(Na＋)＝0.040 mol B．Na2CrO4可用作AgNO3溶液滴定Cl－或Br－的指示剂 C．生成沉淀的先后顺序是AgBr→Ag2CrO4→AgCl D．出现Ag2CrO4沉淀时，溶液中c(Cl－)∶c(Br－)＝177∶535 第*页 第一部分 专题七 重点要点排查报告 高考命题调研报告 高考二轮复习· 化学 专题训练 解析：原溶液中c(Na＋)＝0.040 mol·L－1，未指明溶液的体积，无法计算溶液中Na＋的物质的量，A项错误；AgCl沉淀时，c(Ag＋)＝eq \f(KspAgCl,cCl－)＝eq \f(1.77×10－10,0.01) mol·L－1＝1.77×10－8 mol·L－1，AgBr沉淀时，c(Ag＋)＝eq \f(KspAgBr,cBr－)＝eq \f(5.35×10－13,0.01) mol·L－1＝5.35×10－11 mol·L－1，Ag2CrO4沉淀时