山东省威海市文登区2019届高三上学期期中考试A卷化学试题

                高三质量检测           2018年11月

1．本试卷分为A、B两卷，每卷均分选择题和非选择题。做题时间共90分钟；每份试题卷面分为100分。

2．每卷选择题只有一个答案符合题意，将答案涂在答卷卡的相应位置，每题均为6分。

3．每卷非选择题的答案按要求填写在答卷卡的相应位置。

4．可能用到的相对原子质量：

H 1  N 14  O 16  Na 23  Mg 24  Al 27  P 31  S 32  Cl 35.5  Cu 64  As 75　Ag 108

化学(A卷)

第I卷    选择题(42分)

1．下列有关化学用语表示正确的是

A．次氯酸的结构式：H－Cl－O      B．质子数为52、中子数为75的碲原子：

C．S2−的结构示意图：  D．四氯化碳的电子式： 

2．下列有关说法中正确的是

A．干粉灭火器和泡沫灭火器的工作原理相同

B．实验室配制1.0 mol•L－1的NaOH溶液定容时俯视刻度线，配制溶液浓度偏低

C．国产大飞机C919发动机使用的氮化硅属于无机非金属材料 [来源:Zxxk.Com]

D．冰水混合物、四氧化三铁、纯净矿泉水都不是混合物

3．下列反应的离子方程式书写正确的是

A．向次氯酸钠溶液中通入过量SO2：ClO－+SO2+H2O = HClO + HSO3－

B．物质的量相等的溴化亚铁跟氯气反应  2Fe2+ + 2Br－+ 2Cl2 = 2Fe3+ + Br2 + 4Cl－

C． Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH：Ca2++2HCO3－+2OH－=CaCO3↓+CO32－+2H2O

D．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2++OH－+H++SO42－=BaSO4↓+H2O

4．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A．常温常压下，62 g P4中所含P—P键数目为2NA

B．23g钠在空气中反应生成Na2O和Na2O2，转移电子数为NA

C．标准状况下，11.2LCO2和SO2混合物中含O原子数目为NA

D．0.1mol氯化铁水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数小于0.1 NA

5. H3AsO3与SnCl2在浓盐酸中反应的离子方程式为3Sn2＋＋2H3AsO3＋6H＋＋18Cl－=2As＋3SnCl62－＋6M。关于该反应的说法中错误的是

A．M为H2O

B．还原剂是Sn2＋，还原产物是As

C．氧化性：H3AsO3＞SnCl62－

D．每生成7.5 g As，转移的电子为0.6 mol

 

6．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。其中Z单质常用作半导体材料。下列说法正确的是

		X
Y	Z		W

A．原子半径：Y<Z<W

B．气态氢化物的稳定性：X>Z

C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：Z>W

D．W的最高价氧化物对应水化物是离子化合物

7．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

 

第Ⅱ卷    非选择题(58分)

8．(16分)

如图是元素周期表的一部分，按要求回答问题：

（1）元素④在周期表中位置是       。元素③的最高价氧化物的化学式为        。

（2）元素①⑤组成化合物电子式为           。

（3）元素②的单质与⑧的最高价氧化物的水化物热的浓溶液反应的化学方程式为   。

（4）元素⑦与⑨形成的化合物与元素③的氢化物的水溶液反应的离子方程式为     。

（5）元素④⑤⑥⑧形成的简单离子，其离子半径由小到大的顺序为     (用离子符号表示)。

（6）A—F发生如图所示的转化，A、B、C、D为①—⑨中某种元素形成的单质，E、F、G为B、C、D与A形成的二元化合物，G是一种常见温室气体，与B可以反应生成E，E中B元素的质量分数为60%，F为两性物质。

Ⅰ．A和F的化学式分别为       、       。

Ⅱ．B与G反应的化学方程式为                    。

Ⅲ．C与NaOH溶液反应的离子方程式为              。

 

9．(14分)

氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今。

（1）《本草纲目》曾记载利尿剂甘汞(Hg2Cl2)制法：“用水银一两，白矾[KAl(SO4)2•12H2O]二两，食盐一两，同研，不见星。铺于器内，以小乌盆覆之，筛灶灰，盐水和，封固盘口，以炭打二柱香取开，则粉升于盆上矣，其白如雪，轻盈可爱，一两汞可升粉八钱。”

①KAl(SO4)2•12H2O所属物质类别为            (填标号)。

A．硫酸盐       B．酸式盐      C．正盐      D．电解质

②文中“则粉升于盆上矣”涉及的分离方法是           。

③甘汞(Hg2Cl2)制备反应中，还原剂与氧化剂的物质的量之比为       ，该反应中还原产物是       。

④由甘汞(Hg2Cl2)光照可得外科用药升汞(HgCl2)，该反应化学方程式为         。

（2）H2O2、酸性KMnO4在生产、生活、医疗卫生中常用作消毒剂，高锰酸钾造成的污渍可用草酸 (H2C2O4 )去除，完成下列问题。

①对于下列涉及H2O2的反应，H2O2仅体现氧化性的反应是     （填标号，下同），H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是       。

A．Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O                 

B．2H2O2=2H2O+O2↑

C．3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O            

②酸性高锰酸钾与草酸反应，氧化产物与还原产物的物质的量之比为           。

③在稀硫酸中，KMnO4和H2O2反应的离子方程式为                          。

10．(14分)

亚氯酸钠(NaClO2)具有强氧化性，受热易分解，可作漂白剂、食品消毒剂等。

Ⅰ．亚氯酸钠的制备[来源:Zxxk.Com]

以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下：

（1）“反应1”中的氧化剂是     (填化学式，下同)，母液中溶质的主要成分是     。（2）每有1mol SO2参加反应，理论上可生成ClO2的物质的量为        mol。

（3）如果将SO2换为Na2SO3和稀H2SO4，则“反应1”的离子方程式为        。

（4）“反应2”使用H2O2而不使用其他物质的主要理由是                    。