2020届高考化学二轮通用题：物质的结构 元素周期律练习及答案

2020届高考化学二轮通用题：物质的结构 元素周期律练习及答案 *物质的结构 元素周期律* 1、(2019·河北衡水期中考试)前20号元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且分别位于四个不同周期和四个不同主族。A为Y元素组成的单质；甲、乙、丙、丁、戊为上述四种元素组成的二元或三元化合物；常温下乙为液体。上述物质的转化关系如图所示，下列说法正确的是(　　) A．X、Y元素形成的阴离子可以促进水的电离 B．X所在主族中，X的简单氢化物分子间存在氢键，所以其氢化物稳定性最强 C．Y所在周期中，Y的含氧酸酸性最强 D．W和Z形成的化合物与乙可以发生氧化还原反应 [解析]　根据题给信息分析可知，常温下乙为液体，乙为H2O，W为H元素，Y为Cl元素，A为Cl2；甲为CaO，与H2O反应生成Ca(OH)2，X为O元素，Z为Ca元素；化合物丁和化合物戊可能为CaCl2或Ca(ClO)2；Cl－对水的电离无影响，A错误；氢键的存在与氢化物的稳定性无关，B错误；Cl所在周期中，Cl的最高价含氧酸酸性最强，C错误；CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑为氧化还原反应，D正确。 [答案]　D 2、下列化学用语书写正确的是（　　） A． 氯原子的结构示意图： B． N2的电子式： C． CH4分子的比例模型： D． 用电子式表示氯化氢分子的形成过程： 【答案】C 【解析】A、氯原子的核外有17个电子，故氯原子的结构示意图为：，错误； B、氮气分子中两个氮原子形成的三对共用电子对，还有两对孤对电子，其正确的电子式为，错误；C、甲烷为正四面体结构，碳原子半径大于氢离子，则甲烷的比例模型为，正确；D、氯化氢是共价化合物，不存在离子键，氢原子与氯原子之间形成1对共用电子对，氯原子最外层有7个电子，氯化氢分子的形成过程：，错误。 3、已知A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是(　　) A．工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质 B．元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态 C．化合物AE与CE含有相同类型的化学键 D．元素B、C、D的最高价氧化物对应的水化物两两之间均可发生化学反应 解析：选A。由