2020届高考化学第二轮复习非选择题规范练：溶度积常数的有关计算（含解析）

学科网(ZXXK.COM) 全国最大的教学资源门户网站！ 2020届高考化学第二轮专题复习非选择题规范练 溶度积常数的有关计算 1、已知常温下，H2S的电离常数：Ka1＝1.3×10－7，Ka2＝7.1×10－15，则0.1 mol·L－1 H2S溶液的pH约为________(取近似整数值)；向浓度均为0.001 mol·L－1的AgNO3和Hg(NO3)2混合溶液中通入H2S气体，开始生成沉淀的c(S2－)为__________________________。[已知：常温下Ksp(Ag2S)＝6.3×10－50，Ksp(HgS)＝1.6×10－52] 答案　4　1.6×10－49 mol·L－1 解析　多元弱酸以第一步电离为主，则0.1 mol·L－1 H2S溶液中氢离子浓度约为 mol·L－1＝1.6×10－49 mol·L－1。 ≈10－4 mol·L－1，因此pH约为4；根据溶度积常数Ksp(Ag2S)＝6.3×10－50，Ksp(HgS)＝1.6×10－52可知首先产生HgS沉淀，此时溶液中c(S2－)＝ 2、某温度下，Ca(OH)2、CaWO4的相关数据见下表 项目 CaWO4 Ca(OH)2 －lg c(阴离子) 4 2 －lg c(Ca2＋) 6 4 将钨酸钠溶液加入石灰乳中，发生反应的离子方程式为WO(aq)＋Ca(OH)2(s)CaWO4(s)＋2OH－(aq)该温度下此反应的平衡常数为________。 答案　100 解析：已知CaWO4(s) WO(aq)＋Ca(OH)2(s) CaWO4(s)＋2OH－(aq)反应的平衡常数＝Ksp[Ca(OH)2]÷Ksp(CaWO4)＝(1×10－8)÷(1×10－10)＝100。 )·c(Ca2＋)＝1×10－4×1×10－6＝1×10－10；Ca(OH)2(s) 2OH－(aq)＋Ca2＋(aq)，Ksp[Ca(OH)2]＝c2(OH－)·c(Ca2＋)＝(1×10－2)2×1×10－4＝1×10－8；则该温度下WO(aq)＋Ca2＋(aq)，Ksp(CaWO4)＝c(WO 3、已知：TK时，Ca(OH)2、CaWO4都微溶于水。pCa＝－lgc(Ca2＋)，pX＝－lgc(WO)或－lgc(OH－)。TK时C