2020届高考化学第二轮复习非选择题规范练：化学实验方案的设计和评价（含解析）

学科网(ZXXK.COM) 全国最大的教学资源门户网站！ 2020届高考化学第二轮专题复习非选择题规范练 化学实验方案的设计和评价 1、实验室模拟工业制取Na2SO3固体的过程如下: 已知:①反应Ⅰ在三颈烧瓶中发生,装置如图甲所示(固定及加热类仪器省略)。 ②部分物质的溶解度曲线如图乙所示,其中Na2SO3饱和溶液低于50 ℃时析出Na2SO3·7H2O。 (1)反应Ⅰ的目的是制取(NH4)2SO3溶液。 ①反应Ⅰ的离子方程式为 。 ②亚硫酸分解产生的SO2须冷却后再通入氨水中,目的是 。 ③下列关于图甲装置或操作的叙述正确的是 (填字母)。 A.接入冷凝管的冷却水从a端通入 B.长玻璃导管具有防倒吸的作用 C.控制加热亚硫酸的温度,可以控制生成SO2气体的速率 (2)为获取更多的Na2SO3固体,要将反应Ⅱ的温度控制在80 ℃左右,并 填操作Ⅰ的名称)。 (3)由滤液可以制取NH4Cl固体。 ①验证滤液中含有N的实验操作是 ②由滤液可获得NH4Cl粗产品(含少量Na2SO3)。请补充完整由NH4Cl粗产品制取纯净的NH4Cl固体的实验方案: ,得到纯净的NH4Cl固体。(实验中须使用的试剂有SO2、乙醇,除常用仪器外须使用的仪器有:真空干燥箱) 答案　(1)①2NH3·H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O ②增大SO2的溶解度,提高SO2的利用率 ③BC (2)趁热过滤 (3)①取少量滤液于试管中,向其中滴加NaOH浓溶液,加热试管,将湿润的红色石蕊试纸置于管口,试纸变蓝 ②将NH4Cl粗产品溶于适量水,向所得溶液中通入足量的SO2气体;将所得溶液蒸发浓缩、冷却结晶,过滤,固体用适量乙醇洗涤2~ 3次后,在真空干燥箱中干燥 解析　(1)①反应Ⅰ中SO2和NH3·H2O反应生成(NH4)2SO3;②冷却后的SO2的溶解度增大,可以提高SO2的利用率。③A项,冷凝管中的水均为下进上出,错误。(2)在80 ℃时,析出Na2SO3固体,而此时NH4Cl的溶解度较大,趁热过滤,可以除去NH4