2.3原子结构的模型（1）-浙教版八年级科学下册课件

第一课时 原子结构 卢瑟福 在化学变化中，分子可以分为原子，而原子不可再分。 原子能不能用其它的方法再分呢？ 为了探索原子内部结构，科学家们进行了无数的实验。他们用原子模型来表示原子，并通过实验来不断的修正模型。 实心球模型 葡萄干面包模型 核式结构模型 分层模型 电子云模型 一、原子结构模型的建立 1.道尔顿原子模型 （1803年） 3.卢瑟福原子模型 （1911年） 2.汤姆生原子模型 （1904年） 4.玻尔原子模型 （1913年） 5.现代原子模型 （1926年） 近代原子论之父 　英国化学家道尔顿 （J.Dalton , 1766~1844) 一切物质都是由最小的不能再分的粒子——原子构成。 原子模型：原子是坚实的、不可再分的实心球。 1897年，汤姆生发现了原子内有带负电的电子。而原子是呈电中性的，他认为原子中除了带负电的电子外，还有带正电的物质。 原子是一个球体，正电荷均匀分布在整个球体内，电子象面包里的葡萄干那样镶嵌在其中。 英国物理学家汤姆生 （J.J.Thomson ,1856~1940） 枣糕子模型 西瓜模型 1911年，英国物理学家卢瑟福和他的两个学生(盖革与马斯登)在曼彻斯特大学做了著名α粒子散射实验。 17.unknown 用α粒子(一种带正电的微粒)去轰击金属箔,实验发现:大多数α粒子能穿过金属箔,少数α粒子发生较大角度的偏转或被反弹回去。 思考:争对这一实验现象你可以得到什么结论呢? 卢瑟福认为：α粒子可能被质量很大但体积很小的核碰撞回来,原子核带正电荷,位于原子的中心。 1、原子不是一个实心球体，大部分空间是空心的。 2、原子的中心存在一种体积很小的带正电的微粒。 α粒子散射实验 在原子的中心有一个很小的原子核，原子的全部正电荷和几乎全部的质量都集中在原子核里，带负电的电子在核外空间绕核运动。就像行星绕太阳运动那样。 (行星模型） 根据实验，卢瑟福在1911年提出原子的核式结构模型： 丹麦物理学家玻尔 （N.Bohr,1885~1962) 电子在原子核外空间的一定轨道上分层绕核做高速的圆周运动。 “量子物理学先驱”与丹麦500克朗 22.unknown 卢瑟福的核式结构模型 玻尔分层模型 电子云模型 道尔顿的实心球模型 有待同学们将 来去发展充实 汤姆生的葡萄干面包模型 中学阶段用这二种模型的结合体更便于学习，也已达到多数符合事实的要求了。中学阶段原子模型用图可表示为，例： 原子核 分层绕核运动的电子及轨道 原子的结构 带正电 带负电 原子是由居于中心的原子核和绕核做高速运动的电子构成的。 （每个电子带一个单位的负电荷） 体积很小，却几乎集中了原子的全部质量。 两者所带的电量大小相等，电性相反，因而原子呈电中性。 原子核 核外电子 原子 用高能量的粒子撞击、打碎原子核的方法进行研究。 1、揭开原子核内部结构的一种科学方法： 二、揭开原子核的秘密 2、原子核的结构： 质子 中子 （+） 带一个单位的正电荷 （+） 不带电 原子核 思考：氧原子核内有8个质子，则氧原子核带几个单位的正电荷呢？ 8个单位的正电荷（+8） 核电荷数：原子核所带的电荷数 核电荷数 = 质子数 原子的质量主要集中在原子核上。 实验证明，质子和中子是由更小的微粒“夸克”构成。 有关夸克的结构和性质仍有探索和研究中…… 观察下图，说一说物质的微观层次结构： 25.unknown 小结： 在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数 $$