突破01 实验热点（题型精练）-备战2020年高考化学之突破高考化学实验

突破01 突破实验热点 限时：35分钟 1.用下图所示装置进行实验，下列实验现象描述错误的是(　　) 选项 试剂甲 试剂乙 试剂丙 丙中的现象 A 稀盐酸 CaCO3 Na2SiO3溶液 有白色沉淀生成 B 浓硫酸 Na2SO3 BaCl2溶液 有白色沉淀生成 C 过氧化氢 MnO2 酸性KI-淀粉溶液 溶液变为蓝色 D 浓盐酸 KMnO4 Na2S溶液 有淡黄色沉淀生成 2.用如图所示装置和相应试剂能达到实验目的的是(　　) 选项 实验目的 试剂a 试剂b 试剂c 装置 A 验证非金属性：S>C>Si 稀硫酸 Na2CO3 Na2SiO3溶液 B 制备纯净的氯气 浓盐酸 MnO2 饱和食盐水 C 检验溶液X中含有CO 盐酸 溶液X 澄清石灰水 D 除去Na2SO3中的Na2SO4 氯水 混合物 NaOH溶液 3.利用如图所示装置进行下列实验，能得到相应实验结论的是(　　) 选项 ① ② ③ 实验结论 A 浓硫酸 Na2SO3 KMnO4溶液褪色 SO2有漂白性 B 浓盐酸 KMnO4 FeBr2溶液变为黄色 氧化性：Cl2>Br2 C 稀硫酸 碳酸钠 CaCl2溶液无明显变化 CO2不与CaCl2反应 D 浓硫酸 蔗糖 溴水褪色 浓硫酸具有脱水性、吸水性 4.用下图所示装置进行实验，下列对实验现象的解释不合理的是(　　) 选项 ①中试剂 ①中现象 解释 A 品红溶液 溶液褪色 SO2具有漂白性 B Na2SiO3溶液 产生胶状沉淀 酸性：H2SO3>H2SiO3 C Ba(NO3)2溶液 生成白色沉淀 SO与Ba2＋生成BaSO3白色沉淀 D 酸性KMnO4溶液 紫色褪去 SO2具有还原性 5.硫酰氯(SO2Cl2)是重要的化学试剂，其熔点为－54.1 ℃，沸点为69.1 ℃，遇冷水逐渐分解，其制备原理为SO2(g)＋Cl2(g)===SO2Cl2(l)　ΔH＝－97.3 kJ·mol－1，现用如图所示装置(夹持仪器已略去)进行实验。 下列说法正确的是(　　) A．A的作用是冷凝回流，冷凝水应b口进a口出 B．乙和丙中分别盛装饱和食盐水和浓硫酸 C．活性炭可加快反应速率 D．B中最好盛装碱石灰，其作用只是为了除去多余的SO2和Cl2 6.亚硝酸钠是一种工业盐，在生产、生活中应用广泛。现用下图所示装置(夹持装置已省略)及药品，探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物成分。 已知：① NO＋NO2＋2OH－===2NO＋H2O ②气体液化的温度：NO2(21 ℃)、NO(－152 ℃) （1）反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，目的是__________________________。 （2）为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序(从左向右连接)：A→________；组装好仪器后，接下来进行的操作是____________________________________________。 7.利用如图装置，进行NH3与金属氧化物MxOy反应生成M、N2、H2O，通过测量生成水的质量来测定M的相对原子质量。a中试剂是浓氨水。 （1）仪器a的名称为________，仪器b中装入的试剂可以是____________。 （2）按气流方向正确的装置连接顺序为________(填字母，装置可重复使用)。 8．(2016·全国卷Ⅰ，26)氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2。某同学在实验室中对NH3与NO2反应进行了探究。回答下列问题： （1）氨气的制备 ①氨气的发生装置可以选择上图中的________，反应的化学方程式为_________________。 ②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→____________(按气流方向，用小写字母表示)。 （2）氨气与二氧化氮的反应 将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好)。在一定温度下按图示装置进行实验。 操作步骤 实验现象 解释原因 打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中 ①Y管中________________ ②反应的化学方程式_____________________ 将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温 Y管中有少量水珠 生成的气态水凝聚 打开K2 ③___________________________________________ ④_____