第二章 化学反应速率和化学平衡 章末归纳与整理ppt- 2022-2023学年高二化学同步精品课堂（人教版选修4）

组织建设 第二章 化学反应速率和化学平衡 章末归纳与整理 知识网络体系 化学反应速率和化学平衡 重点知识探究 一、外界条件对化学反应速率的影响规律 1．浓度：①浓度增大，单位体积内活化分子数增多(活化分子百分数不变)，有效碰撞的几率增加，化学反应速率增大。②浓度改变，可使气体间或溶液中的化学反应速率发生改变。固体或纯液体的浓度可视为常数，它们的物质的量的变化不会引起反应速率的变化，但固体颗粒的大小会导致接触面积的变化，故影响化学反应速率。 2．压强：改变压强，对化学反应速率产生影响的根本原因是引起浓度的改变。对于有气体参加的反应体系，有以下几种情况： ①恒温：增大压强→体积缩小→浓度增大→反应速率增大。 ②恒容：a.充入气体反应物→反应物浓度增大→总压强增大→反应速率增大。b.充入“稀有气体”→总压增大，但各物质浓度不变，反应速率不变。 ③恒压：充“稀有气体”→ 体积增大→各物质浓度减小→反应速率减小。 3．温度：①温度升高，活化分子百分数提高，分子间的碰撞频率提高，化学反应速率增大。②温度升高，吸热反应和放热反应的速率都增大。实验测得，温度每升高10℃，化学反应速率通常增大为原来的2～4倍。 4．催化剂：①催化剂对反应过程的影响通常可用下图表示（加入催化剂，B点降低）。催化剂能改变反应路径、降低活化能、增大活化分子百分数、加快反应速率，但不影响反应的ΔH。②催化剂只有在适宜的温度下活性最大，反应速率才达到最大。③对于可逆反应，催化剂能够同等程度地改变正、逆反应速率，对化学平衡状态无影响，生产过程中使用催化剂主要是为了提高生产效率。 【例题1】（2022·辽宁·凌源市实验中学高二阶段练习）某小组欲探究某反应过程中浓度、温度对化学反应速率的影响，进行如表实验(忽略溶液体积变化)。下列说法错误的是（ ） C 编号 0.01mol/L酸性KMnO4溶液体积/mL 0.1mol/LH2C2O4溶液体积/mL 水的体积/mL 反应温度/℃ 反应时间/min I 2 2 0 20 2.1 II 2 V1 1 20 5.5 III 2 V2 0 50 0.5 A．V1＝1，V2＝2B．实验I、III的目的是探究温度对化学反应速率的影响C．实验III用KMnO4浓度变化表示反应速率v(KMnO4)＝