课件 5.1 硫及其化合物（3）-高中化学必修2（新教材同步课件） (共16张PPT)

硫及其化合物（3） 讲师：黄睿 情境导入 常见的硫酸盐 自然界中的硫酸钙常以石膏（CaSO4·2H2O）的形式存在 自然界中的硫酸钡以重晶石（BaSO4）的形式存在 情境导入 常见的硫酸盐 硫酸铜是白色的粉末(CuSO4) 硫酸铜粉末结合水后会变成蓝色晶体，俗称胆矾 （CuSO4·5H2O） 常见的硫酸盐有哪些用途呢？ 你知道吗 情境导入 知识海洋 硫酸根离子的检验 1.选用试剂 稀盐酸、BaCl2溶液 2.检验原理 在溶液中，SO42－可以与Ba2＋反应，生成不溶于稀盐酸的白色BaSO4沉淀。 Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓ 知识海洋 硫酸根离子的检验 3.操作方法 溶液中的CO32－、SO32－也能与Ba2＋反应生成白色沉淀，但BaCO3、BaSO3沉淀可以与稀盐酸反应，溶于稀盐酸。因此通常将溶液先用稀盐酸酸化，排除CO32－、SO32－等可能造成的干扰，然后加入BaCl2溶液来检验SO42－离子。 被检液 足量的稀盐酸 酸化 取清液 滴加BaCl2溶液 有白色沉淀 你知道吗 应用探究 还有哪些离子会干扰SO42－离子的检验呢？ 【提示】与BaCl2溶液反应产生白色沉淀的还有Ag＋，且AgCl沉淀也不溶于稀盐酸，会干扰SO42－离子的检验。先加入足量的稀盐酸酸化，可将Ag＋全部转化为AgCl沉淀而除去。 能不能将稀盐酸改用成稀硝酸呢？ 【提示】稀硝酸具有较强的氧化性，可将SO32－氧化成SO42－，若溶液中有SO32－时会干扰SO42－离子的检验，因此不能改用成稀硝酸。 应用探究 【例】检验某未知溶液中是否含有SO42－，下列操作最合理的是(　　) A.加入BaCl2溶液 B.先加入BaCl2溶液，再加入稀盐酸 C.先加入稀硝酸酸化，若有沉淀，过滤后取滤液再加Ba(NO3)2溶液 D.先用盐酸酸化，若有沉淀，静置后取上层清液再加BaCl2溶液 【解析】加入BaCl2溶液，不能排除Ag＋、CO32－、SO32－的干扰，A不正确；先加入BaCl2溶液，再加入稀盐酸，仍不能排除Ag＋的干扰，B不正确；先加入稀硝酸酸化，不能排除SO32－的干扰，C不正确；先用盐酸酸化，可能含有干扰的离子均会被反应生成气体或者沉淀，静置后取上层清液再加BaCl2溶液，若有白色沉淀则一定含有SO42－，D正确。 【答案】D 应用探究 【例】在某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加