人教版高二化学选修4课件13ppt学案测试综合：电解池 (共5份打包)

课题：§4-3 电解池（第一课时） 一)、教学目标 1.理解电解的原理，掌握电解池的构成条件及电极反应的书写。 2.通过实验探究出离子的放电顺序以及不同的电极材料，阴、阳极上产物的判断。 二)、教学重点 离子的放电顺序以及不同的电极材料，阴、阳极上产物的判断 三)、教学技术 演示实验----电解CuCl2溶液-----归纳总结出规律，并学会应用。 四)、化学核心素养 电能也可以转化为化学能。电能和化学能可以相互转化。转化过程中有规律。 教学过程 【温故·习新】原电池与电解池对比————说出区别 电解质溶液 【研讨·拓展】电解原理 1．以电解CuCl2溶液为例说明电解原理 反应现象：________________________________________________________________ 电极上的反应类型和电极反应： ①与电源正极相连的电极：___________________、__________________________ ②与电源负极相连的电极：___________________、__________________________ ③在上图中标出电子流向并指出Cu2+、Cl-离子分别向移什么电极移动？ Cu2+ ；即阳离子向_________________极移动 Cl- ；即阳离子向_________________极移动 ④什么是电极上的“放电” _____________________________________________________________________ 阳离子放电顺序：Ag＋＞Fe3＋＞Cu2＋＞H＋（酸）＞Pb2＋＞Sn2＋＞Fe2＋＞Zn2＋＞H＋（水）＞（钾钙钠镁铝离子）。 阳极上反应规律：溶液中的阴离子按还原性由强到弱的顺序依次失去电子，发生氧化反应。 阳极：活性电极＞S2－＞I－＞Br－＞Cl－＞OH－＞含氧酸根 2．电解定义：使电流通过 溶液而在阴、阳两极引起 的过程。 3．电解池： __________________转化为_____________的装置 4．构成电解池的条件是什么？ 、 、 构成 回路。 以原电池作比较，有什么特征：①_______________________ ②________________________ 5．电子和离子的流向：外电路____________________________________ 内电路：_________________________________________ 注意：电子不可能在溶液中流动。 6.电极的区分和判断： 电解池分为_____________极和__________极 区分方法是：与____________________________________________为电解池的阳极 与____________________________________________为电解池的阳极 倒过来理解：阳极与电源的__________极相连接；阴极与电源的__________极相连接；以此来判断电源的正负极。 [体验]判断下列装置属于电解池的有 A B C D E 【思考】原电池与电解池的比较 装置类别 原电池 电解池 原理 装置特点 实例 电极名称 反应类型 反应特征 电极判断 电子流向 离子移动 【达标检测】 1.下列关于电解池工作原理的说法中，错误的是(　　) A.电解池是一种将电能转变成化学能的装置 B.电解池中发生的反应是非自发的氧化还原反应 C.电解池工作时，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应 D.与原电池不同，电解池放电时，电极本身不会参加电极反应 2.关于下图所示①②两个装置的叙述，正确的是(　　) A.装置名称：①是原电池，②是电解池 B.硫酸浓度变化：①增大，②减小 C.电极反应式：①中阳极：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑，②中正极：Zn－2e－===Zn2＋ D.离子移动方向：①中H