4.1 硫代硫酸钠与酸反应速率的影响因素（练习）-2019-2020学年高二实验化学模块教学课件+练习（浙江专用）

课题1　硫代硫酸钠与酸反应速率的影响因素 1.通过控制或改变反应条件可以加快或减缓甚至阻止反应的进行，使化学反应有利于人类的生存和生活质量的提高。下列各图所示的措施中，能加快化学反应速率的是(　　) 2.决定化学反应速率的主要因素是(　　) A.参加反应的物质本身的性质 B.催化剂 C.温度、压强以及反应物的接触面积 D.反应物的浓度 3.将质量相同的锌粉分别投入下列4个烧杯的溶液中，反应速率最快的是(　　) 4.对于反应：M＋N―→P，如果温度每升高10 ℃，化学反应速率提高到原来的3倍，在10 ℃时完成反应的10%需要81 min，将温度提高到30 ℃时，完成反应的10%需要的时间为(　　) A.9 min B.27 min C.13.5 min D.3 min 5.对于溶液中的反应：MnO＋5Fe2＋＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O 下列措施能使化学反应速率提高的是(　　) A.加水 B.增加同浓度FeSO4的用量 C.向溶液中滴加稀硫酸 D.加入少量KMnO4晶体 6.某探究小组利用丙酮的溴代反应(CH3COCH3＋Br2CH3COCH2Br＋HBr)来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率v(Br2)通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据： 实验序号 初始浓度c/mol·L－1 溴颜色消失 所需时间t/s CH3COCH3 HCl Br2 ① 0.80 0.20 0.001 0 290 ② 1.60 0.20 0.001 0 145 ③ 0.80 0.40 0.001 0 145 ④ 0.80 0.20 0.002 0 580 分析实验数据所得出的结论不正确的是(　　) A.增大c(CH3COCH3)，v(Br2)增大 B.实验②和③的v(Br2)相等 C.增大c(HCl)，v(Br2)增大 D.增大c(Br2)，v(Br2)增大 7.实验测得某反应在不同pH下产物A的浓度随时间变化的关系如图(其他条件相同)。则下列有关说法正确的是(　　) A.若增大压强，该反应的反应速率一定增大 B.pH＝6.8时，随着反应的进行反应速率逐渐增大 C.一定pH范围内，溶液中H＋浓度越小，反应速率越快 D.可采用调节pH的方法使反应停止 8.下列各组反应(表中物质均为反应物)，反应刚开始时，放出H2的速率最大的是(　　) 编号 金属(粉末状)/mol 酸的浓度及体积 反应温度/℃ A Mg，0.1 6 mol·L－1 HNO3，10 mL 60 B Mg，0.1 3 mol·L－1 HCl，10 mL 60 C Fe，0.1 3 mol·L－1 HCl，100 mL 60 D Mg，0.1 3 mol·L－1 H2SO4，5 mL 60 9.在KIO3、KHSO3的酸性混合溶液中加入少量KI和淀粉，不停地搅拌，有下列反应发生：①IO＋3H＋。当反应进行到15 min时，溶液突然变为蓝色，随之又很快消失。这一反应被称做时钟反应，有人用它来解释生物钟现象。下列有关说法不正确的是(　　)＋H2O===2I－＋SO＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O　②I2＋HSO A.在整个反应过程中，起催化作用的物质是KI B.上述两个反应中，反应速率较快的是② C.时钟反应的快慢由反应②决定 D.“溶液突然变为蓝色，随之又很快消失”这一现象与①②的反应速率有关 10.某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00 mol/L、2.00 mol/L，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298 K、308 K，每次实验HNO3用量为25.00 mL、大理石用量为10.00 g。 请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号。 实验 编号 T(K) 大理石 规格 HNO3浓度 (mol/L) 实验目的 ① 298 粗颗粒 2.00 (Ⅰ)实验①和②探究HNO3浓度对该反应速率的影响； (Ⅱ)实验①和________探究温度对该反应速率的影响； (Ⅲ)实验①和________探究大理石规格(粗、细)对该反应速率的影响 ② ③ ④ 11.影响化学反应速率的因素很多，某校化学小组用实验的方法进行探究。 实验一：他们只利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸(0.5 mol·L－1、2 mol·L－1、18.4 mol·L－1)设计