4.3 反应条件对化学平衡的影响（练习）-2019-2020学年高二实验化学模块教学课件+练习（浙江专用）

课题3　反应条件对化学平衡的影响 1.以下是几位同学在学习了化学反应速率和化学平衡理论以后发表的一些看法，其中不正确的是(　　) A.化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品 B.化学平衡理论可指导怎样使用有限原料多出产品 C.化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率 D.正确利用化学反应速率和化学平衡理论可提高化工生产的综合经济效益 2.从植物花中提取一种有机物，可用简化式HIn表示，在水溶液中因存在下列电离平衡：HIn(溶液红色)H＋(溶液)＋In－(溶液黄色)，故可用作酸碱指示剂。在该水溶液中加入下列物质，能使该指示剂显黄色的是(　　) A.盐酸 B.碳酸钠溶液 C.氯化钠溶液 D.过氧化钠 3.下列叙述不正确的是(　　) A.无水CoCl2呈蓝色 B.稀CoCl2溶液呈粉红色，加入浓CaCl2溶液后呈蓝色 C.酯在酸性条件下和碱性条件下的水解程度相同 D.蓝色的淀粉、I2－KI稀溶液在加热条件下变成无色溶液 4.反应X(g)＋Y(g) 2Z(g)　ΔH<0，达到平衡时，下列说法正确的是(　　) A.减小容器体积，平衡向右移动 B.加入催化剂，Z的产率增大 C.增大c(X)，X的转化率增大 D.降低温度，Y的转化率增大 5.实验室制取乙酸乙酯1 mL后，沿试管内壁加入紫色石蕊溶液0.5 mL，这时，紫色石蕊将存在于Na2CO3饱和溶液层与乙酸乙酯层之间(整个过程不振荡试管)，对可能出现的现象，下列叙述中正确的是(　　) A.石蕊层仍为紫色，有机层为无色 B.石蕊层有两层，上层为紫色，下层为蓝色 C.石蕊层为三层，由上而下是蓝色、紫色、红色 D.石蕊层为三层，由上而下是红色、紫色、蓝色 6.对于平衡CO2(g)CO2(aq)　ΔH＝－19.75 kJ·mol－1，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是(　　) A.升温增压 B.降温减压 C.升温减压 D.降温增压 7.关节炎是因为在关节滑液中形成了尿酸钠晶体，尤其是在寒冷季节易诱发关节疼痛，其化学机理如下： ①HUr＋H2OUr－＋H3O＋， 尿酸 尿酸根离子 ②Ur－(aq)＋Na＋(aq)NaUr(s)。 下列对反应②的叙述正确的是(　　) A.正反应为吸热反应 B.正反应为放热反应 C.升高温度，平衡向正反应方向移动 D.降低温度，平衡向逆反应方向移动 8.一定温度下，某一密闭且体积不变的容器内有可逆反应X(g)3Y(g)＋2Z(g)。该反应进行到一定限度后达到了化学平衡，该化学平衡的标志是(　　) A.单位时间内生成a mol 物质X，同时生成3a mol 物质Y B.单位时间内生成a mol 物质X，同时消耗2a mol 物质Z C.容器内气体的密度不再随时间而改变 D.X、Y、Z的分子数之比为1∶3∶2 9.将一定量的NO2充入注射器中后封口，下图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化(气体颜色越深，透光率越小)。已知反应：2NO2(红棕色) N2O4(无色)　ΔH<0。下列说法正确的是(　　) A.b点的操作是拉伸注射器 B.c点与a点相比，c(NO2)增大，c(N2O4)减小 C.d点：v(正)>v(逆) D.若注射器绝热(不与外界进行热交换)，则压缩达新平衡后平衡常数K值减小 10.已知乙醇可以和氯化钙反应生成微溶于水的CaCl2·6C2H5OH。有关的有机试剂的沸点如下：CH3COOC2H5：77.1 ℃；C2H5OH：78.3 ℃；C2H5OC2H5(乙醚)：34.5 ℃；CH3COOH：118 ℃。 实验合成乙酸乙酯粗产品的步骤如下： 在蒸馏烧瓶内将过量的乙醇与少量浓硫酸混合，然后经分液漏斗边滴加醋酸，边加热蒸馏。得到含乙醇、乙醚、醋酸和水的乙酸乙酯粗产品。 (1)反应中加入的乙醇是过量的，其目的是：_________________________________________________。 (2)边滴加醋酸，边加热蒸馏的目的是：___________________________________。 将粗产品再经下列步骤精制： (3)为除去其中的醋酸，可向产品中加入(填字母)________。 A.无水乙醇　　B.碳酸钠粉未　　C.无水醋酸钠 (4)再向其中加入饱和氯化钙溶液，振荡、分离。其目的是：_________________________________。 (5)然后再向其中加入无水硫酸钠，振荡。