第一章第二节化学计量在实验中的应用-----物质的量的单位-摩尔（优质课ppt+word）

第一章 从实验学化学 第二节 化学计量在实验中的应用 第一课时 物质的量的单位 ——摩尔 主讲：湖北应城一中 曹桂能 [想一想] 1、大家都知道曹冲称象的故事吧，其中解决问题的主导思想是什么？ 2、你能用托盘天平称一粒米的质量吗？ （化整为零，化大为小） （积小成大，聚微为宏） 一顶 一打：12顶 一瓶 一箱：24瓶 一张 一卷 一卷：36张 一打 一箱 宏观角度： 微观角度： 物质之间发生化学反应的实质：以微观粒子进行。 4 g 32 g 36 g 2个氢分子 1个氧分子 2个水分子 微观粒子与可称量的物质之间 是通过什么联系的呢？ 2H2 + O2 ====== 2H2O 点燃 　一滴水中所含的水分子数，让１０亿人去数，每人每分钟数１００个，日夜不停的数，需要３万年才能数完。 当个体数量大时，人们习惯以集体为单位统计个体数量。因此当微观粒子的数量很大，我们也将以集体为单位对其进行计算 你知道吗？ 国际单位制（SI）的7个基本物理量 物理量 单位名称 单位符号 长度 l 米 m 质量 m 千克 Kg 时间 t 秒 s 电流 I 安培 A 物质的量n 摩尔 mol 热力学温度T 开尔文 K 发光强度 坎德拉 cd 是国际单位制七个基本物理量之一 1）.定义: 2）.符号： 3）.单位: 4）. 对象： 表示物质所含微粒多少的一个物理量， 也表示含有一定数目粒子的集体 n 摩尔（mol） 1.物质的量 微观粒子（分子、原子、离子、 原子团、电子、中子、质子等） ★符号 ★国际单位制七个基本物理量之一 质疑：这个物理量到底是用来干什么的呢？我们用它来★表示物质所含粒子数目的多少。它所描述的对象是微观的★分子、原子、离子、质子、电子…… 强调★物质的量是一个整体，不能拆开，更不能理解为“物质的质量”或“物质的数量” ★物质的量这个物理量的单位是摩尔★ 注 意 1mol 氢 （ ） 仅用于计量微观粒子 使用时必须指明粒子种类 1mol 瓜子（ ） 1mol 大米（ ） × × × 1mol 橙子（ ） × ★符号。 ★为了便于理解，我们先来打一个比方。大家都知道，日常生活中我们常用一个量词，“打” 比如★ ★ ★， 1打代表12 ★它是用于计量宏观物质的。 ★与之不同，微观粒子的计量用摩尔， ★1摩尔分子原子……， ★1打是12个，一摩尔是多少呢？我们暂时用NA来代替，★注意：使用时必须指明是那一种粒子 ★仅用于计量微观粒子 ★判断1、2、 判断下列说法是否正确 （A）氧的物质的量为1 mol （B）1.5 molO2 （C）2mol H+ （D）摩尔是7个基本物理量之一 （E）0.5 mol 大米 随堂练习 错误，必须指明微粒的种类，是氧原子、氧分子还是氧离子，改为 1mol O 正确 正确 错误 摩尔是物质的量的单位，物质的量才是基本物理量之一 错误 物质的量及其单位摩尔的使用范围是微观粒子 × × × Help me!!! （1）“物质的量”是一个整体，不可拆分、增字减字。 （2）物质的量仅用于计量微观粒子（分子、原子、离子、电子、中子、质子等），不适用于宏观物体. （3）摩尔不是物理量，只是物质的量的这个物理量的单位。 （4）用摩尔表示物质的量时，要指明粒子的种类 。 （5）摩尔是一个巨大数量粒子的集合体，可以是整数，也可以是小数，如0.5molO2、 0.01molH2SO4等。但分子、原子等具体的粒子只能是整数而不能是0.5个或0.01个。 【想一想】应用“物质的量” 时应注意的问题： 那么到底用多少粒子作为一个 集合体最为合适呢？ 1971年，第14届国际计量大会规定， 1mol粒子集合体所含粒子数与0.012kg 12C中所含碳原子数相同，约为6.02×1023 ，把1mol粒子集合体所含粒子数叫做阿伏加 德罗常数。 12C原子是指原子核内 有6个质子和6个中子 的碳原子 2、阿伏加德罗常数 （为了纪念他的贡献，以他的名字命名。） 1）定义：1 mol 任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数。 NA ≈6.02×1023 mol -1 3）单位：mol -1 2）符号：NA 4）数值： （1）如果把6.02×1023个直径为2.5cm的硬币排成一行，可以来回于地球与太阳之间240.8亿次 （2）如果把 6.02×1023 粒米给全球60亿人吃，每人每天吃一斤，要吃14万年。 感受