2.1 铝及其化合物的性质（课件）（共21张PPT）-2019-2020学年高二实验化学模块教学课件+练习（浙江专用）

中物理 苏教版 化学 《实验化学》专题2 课题1 铝及其化合物的性质 1、铝与稀酸的离子方程式 2、铝与氢氧化钠反应的离子方程式 3、铝热反应 4、氧化铝与强酸的离子方程式 5、氧化铝与强碱的离子方程式 6、实验室用氨水与铝盐制氢氧化铝离子方程式 7、氢氧化铝与强酸的离子方程式 8、氢氧化铝与强碱的离子方程式 9、碘离子与双氧水的反应 10、草酸铵检验钙离子的离子方程式 11、硫氰化钾检验铁离子的离子方程式 完成下列反应方程式（离子方程式） 1 课堂导入 1、铝元素的原子结构示意图 Al 容易失3e－ 结论: 铝有较强的还原性。 Al3＋ 铝在周期表中的位置？ 2 课堂活动 ⑴、与非金属单质的反应：O2、Cl2、S等 4Al + 3O2 = 2Al2O3 ⑵、与酸的反应 ① 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 实质：2Al 6H+ 3H2 6e- ② 钝化： 要点： 常温下 铝 浓HNO3、浓H2SO4 2、铝的化学性质 (3)与强碱溶液的反应 2Al+6H2O= 2Al(OH)3+3H2↑ 2Al+2NaOH+6H2O =2NaAlO2+ 4H2O +3H2↑ 6e- Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O 2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑ (4)与金属氧化物的反应：铝热反应 2Al + Fe2O3 = 2Fe + Al2O3 高温 (5)与不活泼金属的可溶性盐的反应： 2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu 氧化铝的化学性质 两性氧化物 3、氧化铝和氢氧化铝的两性 两性氧化物：与碱反应生成盐和水，与酸反应生成盐和水。 Al2O3+2NaOH+3H2O=2NaAl(OH)4 Al2O3+2OH--+3H2O = 2Al(OH)4-- 氢氧化铝的化学性质 （1）两性氢氧化物：与碱反应生成盐和水，与酸反 应生成盐和水的氢氧化物。 　 酸式电离　　 碱式电离 H++AlO2- +H2O Al(OH)3