2.1 铝及其化合物的性质（练习）-2019-2020学年高二实验化学模块教学课件+练习（浙江专用）

课题1 铝及其化合物的性质 1.人类第一次获得金属铝是在1825年，由丹麦化学家用无水AlCl3与钾作用制得的。当时由于价格非常昂贵，称为“银色的金子”。直到19世纪后期发明了电解法制铝，才使铝的价格大大下降，使铝成为当今广泛应用的一种金属材料。下列关于铝的叙述，不正确的是(　　) A.铝是地壳中含量最多的金属元素 B.在常温下，铝不能与NaOH溶液反应 C.铝是一种比较活泼的金属 D.在化学反应中，铝容易失去电子，是还原剂 2.元素的性质包含金属性和非金属性，其强弱可以通过该元素对应的某些化学性质体现出来。某同学认为铝元素是金属元素，但是有一定的非金属性。下列化学反应中，你认为能支持该同学观点的是(　　) A.铝片与盐酸反应生成氢气 B.氢氧化铝溶于强碱溶液 C.氢氧化铝溶于强酸溶液 D.铝热反应 3.下列各组物质，不能按 (“→”表示反应一步完成)关系转化的是(　　) 选项 a b c A Al2O3 NaAlO2 Al(OH)3 B AlCl3 Al(OH)3 NaAlO2 C Al Al(OH)3 Al2O3 D MgCl2 Mg(OH)2 MgO 4.铝是一种低毒金属元素，它并非人体需要的微量元素，食用后不会导致急性中毒，但食品中铝的含量超过国家标准就会对人体造成危害。下列关于铝元素的说法正确的是(　　) A.铝在空气中不易氧化是因为其性质不活泼 B.氢氧化铝可与胃酸反应，常用作中和胃酸的药物 C.明矾可用于饮用水的杀菌消毒 D.硫酸铝铵常用作面粉膨化剂，该物质不溶于水 5.下图是铝热反应(2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3)的实验装置，有关该反应的下列说法中正确的是(　　) A.a为镁条 B.b为氧化铁与铝粉混合物 C.2 mol氧化剂参与反应则转移6NA个电子 D.还原剂与氧化产物的物质的量之比为1∶2 6.下列除去杂质的方法不正确的是(　　) A.镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥 B.用过量氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋ C.Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤 D.MgO中混有少量Al2O3：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤、洗涤、干燥得到MgO 7.工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3等杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下： 下列判断正确的是(　　) A.试剂X为稀硫酸 B.反应Ⅱ的离子方程式为CO2＋AlO＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO C.反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的反应类型完全相同 D.反应Ⅰ所得的沉淀无任何价值 8.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法中错误的是(　　) A.MgO、Al2O3的熔点很高，可制作耐高温材料，工业上也用其电解冶炼对应的金属 B.明矾水解形成的胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化 C.燃放烟花是利用了某些金属元素的焰色反应 D.铝比铁活泼，但铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀 9.向物质的量浓度为1 mol·L－1的KAl(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液，当生成沉淀的质量最大时，铝元素的主要存在形式为(　　) A.Al3＋和Al(OH)3 B.Al(OH)3 C.AlO和Al(OH)3 D.AlO 10.用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁(如图)，将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升。根据实验现象判断下列说法错误的是(　　) A.实验中发生的化学反应都是氧化还原反应 B.铝是一种较活泼的金属 C.铝与氧气反应放出大量的热量 D.铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物 11.无水氯化铝在生产、生活中应用广泛。 (1)氯化铝在水中形成具有净水作用的氢氧化铝胶体，其反应的离子方程式为________________________。 (2)工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含有Fe2O3、SiO2等杂质)制取无水氯化铝的一种工艺流程示意如下： 已知： 物质 SiCl4 AlCl3 FeCl3 FeCl2 沸点/℃ 57.6 180(升华) 300(升华) 1 023 ①步骤Ⅰ中焙烧使固体水分挥发、气孔数目增多，其作用是____________________(只要求写出一种)。 ②步骤Ⅱ中若不通入氯气和氧气，则反应生成相对原子质量比硅大的单质是______