【新教材精创】期中检测（B）（2）-鲁科版高中化学必修第二册

鲁科版必修第二册 期中检测（B） 命题范围：第1—2章 总分100分 时间90分钟 一．选择题：本题共10小题，每题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 16O 和18O 是氧元素的两种核素，下列说法正确的是 A. 16O 和18O互为同位素 B. 16O 和18O的核外电子排布不同 C. 16O2 和18O2互为同素异形体 D. 16O2 和18O2的化学性质不同 2. 下列有关化学用语表示正确的是 A.中子数为20的氯原子： 2017Cl B. Mg2+的结构示意图： C.二氧化碳的电子式：O:: C:: O D.用电子式表示HCl的形成过程： 3. 下列关于化学反应中能量变化的说法正确的是 A. 断开化学键会释放能量 B.氧化还原反应均为放热反应 C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D.化学反应过程中一定伴有能量变化 4. 下列物质中既含有离子键又含有共价键的是 A. NH4Cl B. CaCl2 C. K2S D. HNO3 5.下图为番茄电池装置示意图，下列说法正确的是 A.铜片上发生氧化反应 B.锌片质量减小，发生还原反应 C.电子由锌片通过导线流向铜片 D.该装置可将电能转化为化学能 6. 下列根据元素周期律得出的结论正确的是 A. NaOH、Mg (OH)2、Al (OH) 3 的碱性依次增强 B. HCl、HBr、HI 的稳定性依次增强 C. Na+、Mg2+、Al3+的半径依次增大 D. P、S, Cl 的最高化合价依次升高 7. 恒温恒容条件下，能说明反应 H2 (g) + I2 (g) 2 HI (g) 一定处于化学平衡状态的是（ ） A.消耗 1mol H2 的同时生成 2 mol HI B.混合气体的颜色不再改变 C.容器内的压强保持不变 D.混合气体的密度保持不变 8.25 ℃ 时，相同的镁条与下列酸溶液反应，反应开始时放出 H2 最快的是 A.20 mL 1 mol·L-1硝酸 B.10mL 1 mol·L-1醋酸 C.10mL 1 mol·L-1硫酸 D.20 mL 1 mol·L-1盐酸 9．下列关于化学键的叙述正确的是(　　) A．阴、阳离子通过静电吸引形成的强烈相互作用 B．仅由非金属元素组成的物质中一定不含离子键 C．金属元素和非金属元素化合时，不一定形成离子键 D．只有活泼金属与活泼非金属之间才能形成离子键 10.下列叙述中正确的是(　　) A．除0族元素外，短周期元素的最高正化合价等于该元素所属的族序数 B．除短周期外，其他周期均有18种元素 C．副族元素中没有非金属元素 D．电子层数相同的微粒，对应元素一定属于同一周期 二．选择题：本题共5小题，每题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全得1分，有选错的得0分。 11.能够说明元素A的非金属性比元素B的非金属性强的理由是(　　) A．A、B两元素的原子具有相同的电子层数，且原子半径A>B B．通常条件下，元素A的单质是气态，元素B的单质是固态 C．A的气态氢化物比B的气态氢化物分解温度高 D．A的最高价氧化物对应的水化物的酸性弱于B的最高价氧化物对应的水化物的酸性 12.下列关于离子化合物的叙述正确的是(　　) A．离子化合物中都含有离子键 B．离子化合物中的阳离子只能是金属离子 C．离子化合物若能溶于水，其水溶液一定可以导电 D．溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物 13．化学反应A2＋B2===2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是(　　) A．该反应是吸热反应 B．1 mol A—A键和1 mol B—B键断裂能放出x kJ的能量 C．2 mol A—B键断裂需要吸收y kJ的能量 D．2 mol AB的总能量高于1 mol A2和1 mol B2的总能量 13．一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是(　　) A．该反应的化学方程式为3B＋4C6A＋2D B．反应进行到1 s时，v(A)＝v(D) C．反应进行到6 s时，B的平均反应速率为0.05 mol·L－1·s－1 D．反应进行到6 s时，各物质的反应速率相等 15．下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是(　　) A．b电极是正极 B．总反应方程式为2H2＋O2===2H2O C．负极发生还原反应，正极发生氧化反应 D．氢氧燃料电池是一种具有广泛应用前景的绿色电源 三．非选择题：本题共5小题，共60分 16. (12 分）A、B、C、D、E 为原子序数依次增大