素养提升突破系列1 溶解度及溶解度曲线的应用（课件+word）-2021高考化学一轮复习【优化指导】高中总复习·第1轮（全国版）

素养提升突破系列(一)　溶解度及溶解度曲线的应用 核心素养——变化观念与平衡思想 物质是运动和变化的，知道化学变化需要一定的条件，并遵循一定规律；能多角度、动态地分析化学变化，运用化学反应原理解决简单的化学实际问题。能通过分析各物质的溶解度及溶解度曲线，寻找各种因素对物质溶解度的影响。 [真题体验] 　(2017·全国卷Ⅲ，27题节选)重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeO·Cr2O3，还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示： 有关物质的溶解度如下图所示。向“滤液3”中加入适量KCl，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到K2Cr2O7固体。冷却到________(填标号)得到的K2Cr2O7固体产品最多。 a．80℃　　　 b．60℃　　　 c．40℃　　　 d．10℃ d　[由溶解度曲线图可知，10℃时K2Cr2O7溶解度最小，而Na2Cr2O7、KCl、NaCl此时溶解度均大于K2Cr2O7，三者将主要存在于溶液当中，故此时得到的K2Cr2O7固体最多。] [素养解码] 1．固体溶解度(S)[来源:学§科§网Z§X§X§K] (1)含义：在一定温度下，某固体物质在100 g 溶剂中达到饱和状态时所溶解溶质的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。[来源:Z*xx*k.Com][来源:学。科。网] (2)公式：S＝×100 g。 (3)影响因素：影响固体物质溶解度的因素主要有溶剂种类和温度，大多数固体的溶解度随温度升高而增大，但Ca(OH)2却相反。 (4)常见固体物质的溶解度曲线： 2．气体溶解度 (1)含义：在一定温度下，气体溶于1体积水中达到饱和状态时的气体体积，常记为水∶气体＝1∶x。[来源:学科网ZXXK] (2)影响因素：温度和压强，温度越低、压强越大，气体的溶解度越大。 3．溶解度与结晶方法 (1)对于溶解度随温度升高而增大的固体物质(如KNO3等)：常采用降温结晶的方法获得晶体，要经过蒸发浓缩、降温结晶、过滤等步骤。 (2)对于溶解度随温度变化不大的固体物质(如NaCl等)：常采用蒸发结晶的方法获得晶体。 (3)应用示例： ①KNO3固体中混有少量NaCl固体：加适量蒸馏水溶解，然后蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，获得较纯净的KNO3固体。 ②NaCl固体中混有少量KNO3固体：加适量蒸馏水溶解，蒸发浓缩至大量固体析出时，趁热过滤，从而获得较纯净NaCl固体。 [训练提升] 1．(改编题)已知四种盐的溶解度(S)曲线如图所示，下列说法不正确的是(　　) A．将NaCl溶液蒸干可得NaCl固体 B．将MgCl2溶液蒸干可得MgCl2固体 C．Mg(ClO3)2中混有少量NaCl杂质，可用重结晶法提纯 D．可用MgCl2和NaClO3制备Mg(ClO3)2[来源:学#科#网Z#X#X#K] B　[因NaCl的溶解度受温度的影响不大，所以将NaCl溶液蒸干可得NaCl固体，A正确；MgCl2能够水解，加热水解平衡正向移动，氯化氢易挥发，将MgCl2溶液蒸干得到的固体为氢氧化镁，B错误；Mg(ClO3)2的溶解度随温度升高而增大且受温度影响变化较大，NaCl的溶解度受温度影响较小，故Mg(ClO3)2中混有少量NaCl杂质，可用重结晶法提纯，C正确；反应MgCl2＋2NaClO3===Mg(ClO3)2＋2NaCl类似于侯氏制碱法生成NaHCO3的原理，NaCl的溶解度小而从溶液中析出，使反应向生成Mg(ClO3)2的方向进行，D正确。] 2．高氯酸铵可用作火箭推进剂，实验室可由NaClO3等原料制取(部分物质溶解度如图)，其实验流程如下： (已知氯酸钠受热分解生成高氯酸钠和氯化钠) (1)80℃时浸取液冷却至0℃过滤，滤渣的主要成分为____________(写化学式)。 (2)反应器中加入氯化铵饱和溶液发生反应的离子方程式为_______________________。 解析　(1)80℃时浸取液主要含有NaClO4和NaCl，NaClO4溶解度受温度影响较大，而NaCl受温度影响很小，当冷却至0℃时，NaClO4会因温度降低溶解度减小而析出，所以滤渣中主要物质是NaClO4。(2)反应器中含有NaClO4，加入氯化铵饱和溶液后，根据不同物质的溶解度相对大小关系，可知溶解度最小的NH4ClO4首先结晶析出，发生反应的离子方程式为NH＋ClO===NH4ClO4↓。 答案　(1)NaClO4　(2)NH＋ClO===NH4ClO4↓ $$ 物质的量 第 一 章 素养提升突破系列(一)　 溶解度及溶解度曲线的应用 返回导航 第一章　物质的量 第1轮　化学 核心素养——变化观念与平衡思想 物质是运动和变化的，知道化学变化需要一定的条件，并遵循一定规律；能多角度、动态地分析化学变