第2章 第2课时 必备知识——电解质和离子反应（课件+课时作业）-2021高考化学一轮复习【优化指导】高中总复习·第1轮（全国版）

第2课时　必备知识——电解质和离子反应 知识点1　电解质及其电离 1．电解质 (1)电解质及其分类 答案　①电离　②强电解质　③强酸　④强碱　⑤弱电解质　⑥弱酸　⑦弱碱　⑧水溶液　⑨熔融 (2)电解质和非电解质 前提条件 实验条件 现象 实质 范围 电解质 都必须是化合物 水溶液里或熔融状态下 能导电[来源:学科网][来源:学科网ZXXK] 自身电离出自由移动离子 酸、碱、盐、大部分金属氧化物、水等[来源:Z。xx。k.Com] 非电解质[来源:学|科|网] 水溶液里和熔融状态下 不能导电 自身不能电离 大多非金属氧化物和氢化物、大多数有机物等 [注意]　①电解质和非电解质都必须是化合物，单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质；②有些化合物的水溶液虽然能导电，但溶液中导电的离子不是其自身电离产生的，这些化合物属于非电解质。例如，SO2、NH3(因溶于水分别生成的H2SO3、NH3·H2O能电离出自由移动的离子而导电)等；③区分电解质和电解质溶液，HCl是电解质，盐酸是HCl的水溶液，属于混合物，是电解质溶液。 (3)强电解质和弱电解质 强电解质 弱电解质 概念 在水溶液中能完全电离的电解质 在水溶液中只能部分电离的电解质 溶液中存在微粒种类 离子、水分子 离子、水分子和弱电解质分子 电离过程 电离过程不可逆，不存在电离平衡 可逆，存在电离平衡 包含范围 ①强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr 、HI等； ②强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等； ③绝大部分盐：BaSO4、BaCl2等 ①弱酸：CH3COOH、HF、H2S、H2CO3、H2SO3等； ②弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2等； ③水(H2O) [注意]　①电解质强弱与物质溶解性无关，溶解度小的物质易被误认为是弱电解质。如BaSO4、AgCl、CaCO3等在水溶液中溶解度很小，但溶解部分是完全电离的，因此属于强电解质；②溶液导电性强弱与自由离子的浓度及离子所带的电荷数有关，与电解质强弱无直接关系。 2．电解质的电离 (1)电离及其条件 电解质在水溶液中或熔融状态下，离解成自由移动离子的过程。电解质的电离条件是溶于水或受热熔化。 (2)从电离的角度认识酸、碱、盐 电离特征及产生离子 酸 电离出的阳离子全部是H＋的化合物是酸，分为强酸与弱酸、含氧酸与无氧酸等；但能电离出H＋的物质不一定是酸，如NaHSO4是一种盐 碱 电离出的阴离子全部是OH－的化合物是碱，分为强碱与弱碱、可溶性碱与难溶性碱等 盐 由金属阳离子(或铵根离子)与酸根离子构成的化合物是盐， 分为可溶性盐与难溶性盐，酸式盐、碱式盐与正盐等 (3)电离方程式 ①强电解质：全部电离，用“===”连接。例如，K2SO4：K2SO4===2K＋＋SO。 ②弱电解质：部分电离，用“”表示。 弱电解质 多元弱酸分步电离，且电离程度逐步减弱，以第一步电离为主。例如，H2SO3的电离：H2SO3H＋＋HSO、HSOH＋＋SO 多元弱碱分步电离，但一步写出。例如，Fe(OH)3的电离：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－ 两性氢氧化物的电离，例如Al(OH)3的电离： H＋＋AlO＋H2O(酸式电离)Al(OH)3Al3＋＋3OH－(碱式电离) 酸式盐 在水中强酸的酸式盐完全电离，但受热熔化电离产生阳离子和酸式根离子。例如，NaHSO4在水溶液中电离：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO，在熔融状态下的电离：NaHSO4===Na＋＋HSO 多元弱酸酸式盐，第一步完全电离，其余部分电离。例如，NaHCO3的电离： NaHCO3===Na＋＋HCO、HCOH＋＋CO [通关1]　(易错排查)判断正误 (1)金属铝和NaCl溶液都能导电，故都属于电解质(×) (2)CO2、NH3的水溶液能导电，故CO2、NH3均是电解质(×) (3)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物(×) (4)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强(×) (5)(2019·北京卷)CH3COOH在水中电离(如图)：CH3COOHCH3COO－＋H＋(√) (6)(2019·北京卷)NaCl溶于水(如图)：NaCl===Na＋＋Cl－(√) [通关2]　(2019·浙江4月选考)下列属于强电解质的是(　　) A．硫酸钡　　　　　 B．食盐水 C．二氧化硅 D．醋酸 A　[BaSO4是难溶于水的盐，属于强电解质，A项正确；食盐水是NaCl溶液，属于混合物，是强电解质溶液，B项错误；SiO2是非金属氧化物，属于非电解质，C项错误；醋酸是弱酸，属于弱电解质，D项错误。] [通关3]　(人教必修1·