第2章 第4课时 关键能力——离子共存与离子推断（课件+课时作业）-2021高考化学一轮复习【优化指导】高中总复习·第1轮（全国版）

第4课时　关键能力——离子共存与离子推断 考向1　离子共存 判断多种离子能否大量共存于同一溶液中，其实质是判断离子之间能否发生反应，若离子之间不发生反应，则可以大量共存，否则不共存。此类问题设置“陷阱”的角度主要有溶液的颜色、溶液的性质、溶液的隐含信息、题干的具体要求等。 角度1　考虑溶液的颜色 根据溶液的颜色首先确定溶液中是否存在该离子，中学化学常考的有色离子有四种： 离子 Cu2＋ Fe3＋ Fe2＋ MnO 溶液颜色 蓝色 棕黄色 浅绿色 紫红色 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　) A．(江苏卷)无色透明的溶液中：Fe3＋、Mg2＋、SCN－、Cl－ B．(四川卷)某无色溶液中可能大量存在H＋、Cl－、MnO C．(山东卷)无色溶液中可能大量存在Al3＋、NH、Cl－、S2－ D．(江苏卷)0.1 mol·L－1 NH4HCO3溶液中：K＋、Na＋、NO、Cl－ 试一试，你能行！________ D　[含有Fe3＋的溶液呈棕黄色，则无色透明溶液中Fe3＋不能大量存在，且Fe3＋与SCN－反应生成Fe(SCN)3而使溶液呈红色，故A项错误；含有MnO的溶液呈紫红色，则无色溶液中MnO不能大量存在，且H＋、Cl－、MnO发生氧化还原反应而不能大量共存，B项错误；无色溶液中Al3＋、S2－发生双水解反应而不能大量共存，C项错误；0.1 mol·L－1 NH4HCO3溶液中含大量NH、HCO，与溶液中的K＋、Na＋、NO、Cl－不发生反应，可以大量共存，D项正确。 ] [决胜策略]　记住有色离子，跳出“溶液的颜色”陷阱 (1)若为无色溶液或无色透明溶液，则溶液中Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、MnO等有色离子不能大量存在。 (2)“澄清透明溶液”意味着溶液中不含难溶物，并不代表溶液呈无色，也可以有色。例如，CuSO4溶液是蓝色透明溶液。 [强化1]　(2020·黑龙江哈尔滨检测)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是(　　) A．无色透明溶液中：Na＋、Fe3＋、Cl－、I－[来源:Z。xx。k.Com] B．澄清透明的溶液中：K＋、Na＋、MnO、SO C．pH＝12的溶液中：Mg2＋、K＋、CH3COO－、SO D．pH＝1的溶液中：Na＋、Fe2＋、Cl－、CO B　[含Fe3＋的溶液呈黄色，则无色透明溶液中Fe3＋不能大量存在，A项错误；澄清透明的溶液中不含难溶物，K＋、Na＋、MnO、SO不发生反应，可以大量共存，B项正确；常温下pH＝12的溶液呈强碱性，Mg2＋与OH－反应生成Mg(OH)2沉淀而不能大量共存，C项错误；常温下pH＝1的溶液呈强酸性，CO与H＋、Fe2＋均发生反应，不能大量共存，D项错误。] 角度2　考虑溶液的性质 判断溶液中离子能否大量共存时，要考虑溶液的性质，包括酸性和碱性、氧化性和还原性等。 溶液的性质 不能大量存在的离子 强酸性 OH－、弱酸根 (如CO、SO、S2－、CH3COO－等)、弱酸的酸式根(如HS－、HCO、HSO等) 强碱性 H＋、弱碱阳离子(如NH、Al3＋、Fe3＋等)、弱酸的酸式根(如HS－、HCO、HSO等)[来源:Zxxk.Com] 强氧化性 S2－(HS－)、SO(HSO)、I－、Fe2＋等还原性离子 强还原性 ClO－、MnO、NO(H＋)、Fe3＋、Cr2O等氧化性离子 (2019·江苏卷)室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　) A．0.1 mol·L－1NaOH溶液：Na＋、K＋、CO、AlO[来源:学,科,网Z,X,X,K] B．0.1 mol·L－1FeCl2溶液：K＋、Mg2＋、SO、MnO C．0.1 mol·L－1K2CO3溶液：Na＋、Ba2＋、Cl－、OH－ D．0.1 mol·L－1H2SO4溶液：K＋、NH、NO、HSO 试一试，你能行！________ A　[0.1 mol·L－1NaOH溶液显碱性，四种离子可以大量共存，A项正确。0.1 mol·L－1FeCl2溶液中含有Fe2＋，能与MnO发生氧化还原反应，不能大量共存，B项错误。0.1 mol·L－1K2CO3溶液中含有CO，能与Ba2＋发生反应，不能大量共存，C项错误。0.1 mol·L－1H2SO4溶液显酸性，此条件下，NO和HSO能发生氧化还原反应，不能大量共存，D项错误。] [决胜策略]　抓住“四性”，跳出“溶液的性质”陷阱 1．溶液的酸性和碱性 (1)常见表示呈酸性的溶液 ①常温下，pH＜7的溶液；②使pH试纸变红的溶液；③使甲基橙呈红色的溶液；④与镁粉反应放出氢气的溶液；⑤常温下，c(OH－)＜1×10－7 mol·L－1的溶液。 (2)常见表示呈碱性的溶液 ①常温下，pH＞7的溶液；