第2章 第5课时 必备知识——氧化还原反应的基本概念（课件+课时作业）-2021高考化学一轮复习【优化指导】高中总复习·第1轮（全国版）

第5课时　必备知识——氧化还原反应的基本概念 知识点1　氧化还原反应的概念 1．氧化还原反应的本质和特征 2．氧化还原反应的相关概念及其关系 上述关系概括为“升失氧、降得还，剂性一致、其他相反”。 [注意]　一种元素由化合态变为游离态时，该元素可能被氧化，也可能被还原。例如，电解的反应2H2O2H2↑＋O2↑中，氢元素被还原，氧元素被氧化。 3．氧化还原反应中电子转移的表示方法 双线桥法 单线桥法 表示方法 注意事项 ①箭头指向反应前后有元素化合价变化的同种元素的原子，且需注明“得”或“失”。 ②箭头的方向不代表电子转移的方向，仅表示电子转移前后的变化。 ①箭头从失电子元素的原子指向得电子元素的原子。 ②不标“得到”或“失去”，只标明电子转移的总数。 ③线桥只出现在反应物中。 应用举例 4.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 (1)有单质参与的化合反应是氧化还原反应。 (2)有单质生成的分解反应是氧化还原反应。 (3)有单质参加或生成的化学反应，不一定是氧化还原反应，如3O22O3。 (4)所有的置换反应都是氧化还原反应。 (5)所有的复分解反应都不是氧化还原反应。 [通关1]　(易错排查)判断正误 (1)有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应(×) (2)在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原(×) (3)在氧化还原反应中，被氧化的物质和被还原的物质一定是不同的物质(×) (4)(天津卷)Na2SO3和H2O2的反应为氧化还原反应(√) (5)(全国卷Ⅰ)1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA(×) (6)(山东卷)Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2、Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu均为单质被还原的置换反应(×) [通关2]　(人教必修1·P38,6题改编)下列反应中，不属于氧化还原反应的是(　　) A．2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2[来源:学+科+网Z+X+X+K] B．CaO＋H2O===Ca(OH)2 C．2H2O22H2O＋O2↑ D．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ B　[有元素化合价升降的反应是氧化还原反应，否则是非氧化还原反应。A项中Fe、Cu元素变价，C项中O元素变价，D项中Mn和O元素变价，都是氧化还原反应。B项中所有元素均未变价，是非氧化还原反应。] [通关3]　(2019·4月浙江选考)反应8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4Cl，被氧化的NH3与被还原的Cl2的物质的量之比为(　　) A．2∶3　　　　　　　 B．8∶3 C．6∶3 D．3∶2 A　[该反应中，N元素由－3价升高到0价，Cl元素由0价降低到－1价，8 mol NH3参与反应时，消耗3 mol Cl2，只有2 mol NH3被氧化，故被氧化的NH3与被还原的Cl2的物质的量之比为2 mol∶3mol＝2∶3。][来源:Zxxk.Com] [通关4]　(2019·北京卷)下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是(　　) 选项 物质(括号内为杂质) 除杂试剂 A FeCl2溶液(FeCl3) Fe粉 B NaCl溶液(MgCl2) NaOH溶液、稀HCl C Cl2(HCl) H2O、浓H2SO4 D NO(NO2) H2O、无水CaCl2 B　[A错：除杂时发生的反应为Fe＋2FeCl3===3FeCl2，该反应属于氧化还原反应。B对：除杂时发生的反应为MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl、NaOH＋HCl===NaCl＋H2O，上述两个反应均不属于氧化还原反应。C错：Cl2能溶于水且发生反应Cl2＋H2OHCl＋HClO，除杂试剂选用错误。D错：除杂时发生的反应为3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，该反应为氧化还原反应。] [通关5]　(深度思考)实验室利用MnO2固体与浓盐酸加热制取Cl2，反应原理为MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。 (1)该反应中，MnO2发生______________反应，HCl发生____________反应。 (2)生成1 mol Cl2时转移电子数目为__________，被氧化的HCl的物质的量是______ mol。 (3)该反应中，盐酸表现出的性质是__________性和________性。[来源:学|科|网] (4)用双线桥法标出该反应电子转移的方向和数目： ________________________________________________________________________。 答案　(1)还原　氧化　(2)2NA　2　(3)还原　酸 (4) [方法指导]　突破氧化还原反应的