第2章 第6课时 关键能力——氧化还原反应的规律及应用（课件+课时作业）-2021高考化学一轮复习【优化指导】高中总复习·第1轮（全国版）

第6课时　关键能力——氧化还原反应的规律及应用 氧化还原反应中存在诸多规律，如强弱规律、转化规律、先后规律、守恒规律等，复习过程中，理解并应用这些规律分析问题是学好氧化还原反应知识的关键。 考向1　强弱规律及应用 物质的氧化性(或还原性)的强弱与得失电子的难易程度有关，与得失电子的数目无关，但外界因素(如反应条件、反应物浓度、酸碱性等)也影响物质的氧化性(或还原性)。例如，NO在酸性条件下具有强氧化性，但在中性或碱性条件几乎不表现氧化性。 角度1　判断物质氧化性、还原性的强弱 (1)根据氧化还原反应原理判断(主要) 一般情况，氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。 (2)根据元素周期表和金属活动顺序表判断 ①根据元素周期表判断 同主族元素对应单质的氧化性从上到下逐渐减弱，对应阴离子的还原性逐渐增强。 同周期元素对应单质的还原性从左到右逐渐减弱，氧化性逐渐增强。 ②根据金属活动顺序表判断 ⇒ (3)根据产物中元素价态的高低判断[来源:学科网][来源:Z+xx+k.Com] ①相同条件下，不同氧化剂作用于同一种还原剂，氧化产物价态高的其氧化性强。例如： ②相同条件下，不同还原剂作用于同一种氧化剂，还原产物价态低的其还原性强。例如： (4)根据电化学知识判断 ①利用原电池判断：一般情况，原电池中金属电极的还原性：负极>正极。 ②利用电解池判断：阴极上优先放电阳离子的氧化性强，对应单质的还原性弱。 (5)根据外界条件判断 ①浓度：同一种物质浓度越大，氧化性(或还原性)越强。例如，氧化性：浓H2SO4>稀H2SO4，浓HNO3>稀HNO3，还原性：浓HCl>稀HCl。 ②温度：同一种物质，温度越高其氧化性越强。例如，热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。 ③酸碱性：同一种物质，所处环境酸(碱)性越强其氧化性(还原性)越强。例如，NO在碱性、中性条件下，几乎不表现氧化性，但在酸性条件下表现氧化性，且酸性越强，其氧化性也越强。 (2020·辽宁沈阳检测)现有下列反应： ①Cr2O＋14H＋＋6Cl－===2Cr3＋＋3Cl2↑＋7H2O； ②2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－； ③2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－； ④2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋。 下列有关性质的比较中正确的是(　　) A．氧化性：Cr2O> Cl2> Fe3＋ B．氧化性：Cl2> Br2> Cr2O C．还原性：SO2<Fe2＋<Br－ D．还原性：Cl－>Cr3＋>Fe2＋ 试一试，你能行！________ A　[根据氧化还原反应中“性质强弱规律”判断，氧化性：氧化剂>氧化产物，还原性：还原剂>还原产物。①氧化性：Cr2O> Cl2，还原性：Cl－>Cr3＋；②氧化性：Br2> Fe3＋，还原性：Fe2＋>Br－；③氧化性：Cl2> Br2，还原性：Br－>Cl－；④氧化性：Fe3＋>SO，还原性：SO2>Fe2＋，综上所述，氧化性：Cr2O> Cl2> Br2> Fe3＋>SO，还原性：SO2>Fe2＋> Br－> Cl－>Cr3＋，故正确答案为A。] [决胜策略]　根据反应原理判断氧化性(或还原性)强弱的思维流程 判断物质的氧化性(或还原性)强弱的各种方法中，根据氧化还原反应方程式判断应用最多，分析问题的思维流程如下： (1)分析反应前后元素化合价的变化，确定氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物。 (2)根据性质“强弱规律”进行判断：相同条件下，氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。 [强化1]　(2020·广东深圳三校联考)已知下列反应： 反应Ⅰ：Co2O3＋6HCl(浓)===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O 反应Ⅱ：5Cl2＋I2＋6H2O===10HCl＋2HIO3 下列说法正确的是(　　) A．反应Ⅰ中HCl是氧化剂 B．反应Ⅱ中Cl2发生氧化反应 C．氧化性：Co2O3>Cl2>HIO3 D．还原性：CoCl2>HCl>I2 C　[反应Ⅰ中Cl元素的化合价升高，则HCl为还原剂，A项错误；反应Ⅱ中Cl元素的化合价降低，则Cl2发生还原反应，B项错误；由氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可知，反应Ⅰ中氧化性：Co2O3>Cl2，反应Ⅱ中氧化性：Cl2>HIO3，则氧化性：Co2O3>Cl2>HIO3，C项正确；由还原剂的还原性强于还原产物的还原性，反应Ⅰ中还原性：HCl>CoCl2，反应Ⅱ中还原性：I2>HCl，则还原性：I2>HCl>CoCl2，D项错误。] 角度2　判断氧化还原反应能否进行 若已知物质的氧化性(或还原性)的强弱，依据性质“强弱规律”可判断氧化还原反应能否进行，其根本依据是“氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物”。 (2020·陕西延安质检)已