人教版高中化学选修三第一章 第二节 原子结构与元素的性质(第2课时)(共26张PPT)

选修三 第一章 原子结构与性质 第二节 原子结构与元素的性质 第2课时 江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣 【教学目标】 能说出元素电离能、电负性的涵义，能应用元素的电离能说明元素的某些性质。 江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣 二、元素周期律 1．定义 元素的性质随（ ）的递增发生周期性的递变，称为元素的周期律。 核电荷数 核外电子排布 2．实质 元素原子 的周期性变化． 江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣 江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣 200.unknown 元素周期表中的同周期主族元素从左到右，原子半径的变化趋势如何？应如何理解这种趋势？周期表中的同主族元素从上到下，原子半径的变化趋势如何？应如何理解这种趋势？ 1、原子半径 江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣 （一）原子半径： 1、影响因素: 2、规律： （1）电子层数不同时,电子层数越多,原子半径越大。 二、元素周期律 原子半径的大小 取决于 1、电子的能层数 2、核电荷数 3、核外电子数 （2）电子层相同时,核电荷数越大，原子半径越小。 （3）电子层、核电荷数都相同时,电子数越多， 原子半径越大。 江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣 1、比较下列微粒的半径的大小： （1）Ca AI (2) Na+ Na (3) Cl- Cl (4) K+ Ca2+ S2- CI- > < > S2->CI->K+>Ca2+ 2、具有相同电子层结构的三种微粒An+、Bn-、C下列分析正确的是（ ） A.原子序数关系：C>B>A B.微粒半径关系： Bn-> An+ C.C微粒是稀有气体元素的原子. D. 原子半径关系是：A<B<C BC 课堂练习 江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣 （二）电离能（阅读课本Ｐ18） 1、概念 气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的能量叫做第一电离能。用符号I1表示，单位：kJ/mol 从一价气态基态正离子中再失去一个电子所需要的能量叫做第二电离能。符号I2 江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣 观察图1-21，总结第一电离能的变化规律： 元素的第一电离能呈周期性变化 思考与