第二章 第一节 第一课时 2.1.1《共价键》第1课时 2021-2022学年高二下学期化学人教版选修3

1 第二章 分子结构与性质 第一节 共价键 第1课时 2 【教学目标】 1.理解σ键和π键的特征和性质 2.认识σ键和π键的形成过程 3.学会区分σ键和π键 3 【学与问】 H + Cl · · · · · · · · Cl · · · · · · · H · 用电子式表示HCl分子的形成过程 按共价键的共用电子对理论，有没有可能存在 H3 、Cl3 、H2Cl分子？为什么？ 一个原子有几个未成对电子，便可和几个自旋相反的 电子配对成键—共价键的“饱和性”。 4 H H H H 氢原子形成氢分子 s-s σ键 一、共价键 1、 σ键 以形成化学键的两原子核的连线做为轴旋转操作，共价键电子云的图形不变,称为轴对称。 “头碰头” 。 实质：原子轨道的重叠，重叠程度越大，形成的共价键越稳定。 特征： 形成σ键的原子轨道重叠程度较大，故σ键有较强的稳定性。 5 H Cl Cl－Cl的 键的形成 H－Cl的 键的形成 Cl Cl Cl Cl H－Cl 1、 σ键 s-pσσ p-p σ 6 p-pπ键的形成 一、共价键 2、 π键 （肩并肩） ①电子云结构为 镜面对称 不能旋转 ②键能比σ键小 ，不稳定，易断 特征： 7 σ键： 类型： s-s σ键，如 H2 s-p σ键，如 HCl p-p σ键，如 Cl2 特征：①轴对称可以旋转 ②键能较大，较稳定 【小结】 一、共价键 头碰头 2、 π键 p-pπ键的形成 ① 镜面对称 不能旋转 ②键能比σ键小 ，不稳定，易断 8 推测两个O原子如何通过原子轨道的重叠形成O2分子？ p-pσ键 p-pπ键 两对孤对电子对 ↑↓ ↑ ↑ 2P轨道 O=O 双键中一个σ键 ，另一个是π键； N≡N 请推测两个N原子如何通过原子 轨道的重叠形成N2？ ↑ ↑ ↑ 2P轨道 三键中一个是σ键 ，另两个是π键 10 探究共价键的类别和个数？ 规律：共价单键是 σ键 ； 双键中一个σ键 ，另一个是π键； 三键中一个是σ键 ，另两个是π键 乙烷、乙烯和乙炔分子中的共价键分别有几个σ键和几个π键组成