人教版高中化学选修三第二章第二节分子的立体构型(第3课时)(共22张PPT)

选修三 第二章 分子结构与性质 第二节 分子的立体构型 第3课时 江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣 CuSO4•5H2O 江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣 111.bin [Cu(H2O)4]2+ SO42 – 天蓝色 天蓝色 天蓝色 无色 无色 无色 Na+ Cl- K + Br - 实验探究[2—1] 固体 溶液颜色 无色离子： CuSO4 CuCl2•2H2O CuBr2 NaCl K2SO4 KBr 向盛有固体样品的试管中，分别加1/3试管水溶解固体，观察实验现象并填写下表 什么离子呈天蓝色： 白色 白色 白色 白色 绿色 深褐色 思考与交流1 为什么CuSO4 •5H2O晶体是蓝色而无水CuSO4 是白色？ 江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣 思考与交流2 Cu2+与H2O是如何结合的呢？ 1、在强酸溶液电离的过程中， H2O能与H+结合形成H3O+，请用电子式表示H与O形成H2O的过程，比较H2O和H3O+的电子式，讨论H2O与H+是如何形成H3O+？ + O • • • • • • H 2 X O • • • X H • H X • • O • • • X H • H X • • H 江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣 1、配位键 （1）定义 （2）配位键的形成条件 （3）配位键的表示方法 一方提供孤电子对 一方提供空轨道 提供孤电子对的原子与接受孤电子对的原子之间形成的共价键， （4）配位键的键参数 同其他相同原子形成的共价键键参数完全相同 即“电子对给予—接受键” A B H O H H 江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣 Cu2+ H+ 提供空轨道接受孤对电子 H2O 提供孤电子对 H2O 2、请根据H3O+的形成提出[Cu(H2O)4]2+中 Cu2+与H2O结合方式的设想，并将你的想法与同学交流。 思考与交流3 H O H H Cu H2O H2O H2O OH2 2+ 江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣 2、配合物 (2) 配合物的组成 内界 外界 中心离子 配体 配位数 (1) 定义 通常把接受孤电子对的金属离子（或原子）与某些提供孤电子对的分子或离子以配位键结合形成的化合物称为配位化合物，简称配合物 (配离子) 读作：硫酸四水合铜 Cu(H2O)4 SO4 江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣 天蓝色溶液 蓝色沉淀 深蓝色溶液 除水外，是否有其他电子给予体？ 实验探究