人教版高中化学选修三第二章 第三节 分子的性质(第1课时)(共14张PPT)

选修三 第二章 分子结构与性质 第三节 分子的性质 第1课时 键的极性和分子的极性 江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣 非极性键: 本质：共用电子对无偏向 极性键： 本质：共用电子对有偏向 特点：同种元素的原子间；电荷分布均匀 特点：一般为不同种元素的原子间；电荷分布不均匀 江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣 2、什么原因引起共用电子对不偏向或有偏向呢? 原子对共用电子对的吸引力不同,造成的共用电子对的偏向不同（实质同：元素的电负性不同）。 1、键的极性的判断依据是什么？ 共用电子对是否有偏向 思 考 3、非极性键和极性键的判断方法是什么？ 同种非金属元素原子间形成的共价键是非极性键 不同种非金属元素原子间形成的共价键是极性键 江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣 指出下列物质中的共价键类型 1 、O2 2 、CH4 3 、CO2 4、 H2O2 5 、Na2O2 6 、NaOH 非极性键 极性键 极性键 (H-O-O-H) 极性键 非极性键 非极性键 极性键 [O-H]- [O-O]2- 根据电荷分布是否均匀，共价键有极性、非极性之分，以共价键结合的分子是否也有极性、非极性之分呢？ 分子的极性又是根据什么来判定呢？ 江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣 一、键的极性和分子的极性 非极性分子： 电荷分布均匀对称的分子 （正电中心与负电中心重合） 极性分子： 电荷分布不均匀不对称的分子 （正电中心与负电中心不重合） 教材P45图片 江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣 Cl2分子中，共用电子对不偏向，Cl原子都不显电性，为非极性分子 ∴以非极性键结合的双原子分子为非极性分子 HCl分子中，共用电子对偏向Cl原子，∴Cl原子显部分负电性，H原子显部分正电性。整个分子的电荷分布不均匀，∴为极性分子 ∴以极性键结合的双原子分子为极性分子 江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣 含有极性键的分子一定是极性分子吗？ C=O键是极性键，但CO2为直线形，两个C=O键左右对称，∴整个分子电荷分布均匀，是非极性分子。 O-H键是极性键，由于分子是V型，两个O-H键的极性不能抵消。∴整个分子电荷分布不均匀，是极性分子 思 考 O2和P4（白磷）分子中只含有非极性键，是非极性分子。 分子的极性要看分子中电荷的分布是否均匀。 江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣 NH3：三角锥形,键的极性不能互相抵消，电荷分布不对称，是极性分