2020全国高中生化学竞赛辅导-无机化学（大连理工版）-第八章 原子结构(共58张PPT)

8.1 氢原子结构 8.2 多电子原子结构 8.3 元素周期律 2020高中化学竞赛——无机化学 第八章 原子结构 8.1.1 氢原子光谱与Bohr理论 8.1 氢原子结构 8.1.5 氢原子的激发态 8.1.4 氢原子的基态 8.1.3 SchrÖdinger方程与量子数 8.1.2 电子的波粒二象性 1.光和电磁辐射 8.1.1 氢原子光谱与Bohr理论 红 橙 黄 绿 青 蓝 紫 2.氢原子光谱 Hα Hβ Hγ Hδ 40.unknown 不连续光谱,即线状光谱 其频率具有一定的规律 n= 3,4,5,6 式中 2，n，3.289×1015各代表什么意义？ 经验公式： 氢原子光谱特征： 3.Bohr理论 三点假设： ①核外电子只能在有确定半径和能量的轨道上运动,且不辐射能量； ②通常，电子处在离核最近的轨道上，能量最低——基态；原子获得能量后，电子被激发到高能量轨道上，原子处于激发态； ③从激发态回到基态释放光能，光的频率取决于轨道间的能量差。 E：轨道能量 h：Planck常数 n = 3 红（Hα） n = 4 青（Hβ ） n = 5 蓝紫 （ Hγ ） n = 6 紫（Hδ ） Balmer线系 原子能级 Balmer线系 RH：Rydberg常数，其值 为2.179×10-18J。 借助于氢原子光谱的能量关系式可定出氢原子各能级的能量： 1924年，Louis de Broglie认为：质量为 m ，运动速度为υ的粒子，相应的波长为： 8.1.2 电子的波粒二象性 1927年，Davissson和Germer应用Ni晶体进行电子衍射实验，证实电子具有波动性。 λ=h/mυ=h/p， h=6.626×10-34J·s，Plank常量。 1.SchrÖdinger方程 8.1.3 SchrÖdinger方程与量子数 直角坐标( x,y,z)与球坐标(r,θ,φ)的转换 2 2 2 z y x r + + = cos r z = q sin sin r y = φ q cos sin r