2020全国高中化学竞赛-无机化学-3.3、3.4水解反应与沉淀反应（天大版PDF）[共6份] (共6份打包)

天津大学无机化学教学团队 第三章 酸碱反应和沉淀反应 第二节 盐类的水解反应 第三章 酸碱反应和沉淀反应 强碱弱酸盐的水溶液 水解反应式： 　OAc- ＋ H2O HOAc ＋ OH- 如　　 NaOAc → Na+ + OAc- H2O OH- + H+水的解离 + HOAc —— 显碱性 •3.3.1 水解反应和水 解常数 1. 水解反应 第三章 酸碱反应和沉淀反应 强酸弱碱盐水溶液 水解反应式： 　 NH4 ＋ H2O 　 NH3·H2O ＋ H++ —— 显酸性 强碱弱酸盐的水溶液 —— 显碱性 水解反应式 OAc- ＋ H2O　 HOAc ＋ OH- + NH3·H2O 如　　　 NH4Cl → Cl- + NH4 H2O H+ + OH- + 盐的水解反应：盐的组分离子与水解离出来的H+或OH-结 合生成弱电解质的反应 第三章 酸碱反应和沉淀反应 水溶液的酸碱性视生成弱酸、弱碱的Ki 而定 A+ + B- + H2O HB + AOH Ka(HB) > Kb(AOH) 水溶液显酸性 如 NH4F NH4 + F- +H2O　 NH3·H2O+HF+ 弱酸弱碱盐 第三章 酸碱反应和沉淀反应 如 NH4OAc NH4 + OAc- +H2O　 NH3·H2O+HOAc 如 NH4CN NH4 +CN-+H2O NH3·H2O+HCN Ka(HB) < Kb(AOH) 水溶液显碱性 + 强酸强碱盐不水解, 溶液呈中性 弱酸弱碱盐 第三章 酸碱反应和沉淀反应 　OAc-＋H2O　 HOAc＋OH- Kh = [c(HOAc/c ][c(OH-)/c ] [c(OAc-)/c ] [c(HOAc/c ][c(OH-)/c ][c(H+)/c ] [c(OAc-)/c ][c(H+)/c ]Kh = = Kw Ka 　　 即 一元弱酸盐 一元弱碱盐 一元弱酸弱碱盐 Kw Ka Kh = Kw Kb Kh = Kw Ka Kb Kh = 2. 水解常数 第三章 酸碱反应和沉淀反应 　　 Kh 值越大，相应盐的水解程度越大 水解度——表示盐的水解程度 盐水解部分的浓度 　盐的开始浓度水解度(h)= ×100% Kh与 h 均可表示盐的水解程度 但　Kh 与盐的浓度无关 h与盐的浓度有关 2. 水解常数 $$ 天津大学无机化学教学团队 第三章 酸碱反应和沉淀反应 第二节 盐类的水解反应 第三章 酸碱反应和沉淀反应 多元弱酸盐或多元弱碱盐水解是分步的 如　　 S2- + H2O HS- + OH- HS- + H2O H2S + OH- Kw 1.0×10-14 Ka(2)(H2S) 1.3×10-13 Kh(1) = = =7.7×10-2 Kw 1.0×10-14 Ka(1)(H2S) 1.1×10-7 Kh(2) = = =9.1×10-8 Kh(1) 、Kh(2) ——分级水解常数Kh(1) >>Kh(2) 通常只需考虑第一步水解 2. 水解常数 •3.3.2 分步水解 第三章 酸碱反应和沉淀反应 如　FeCl3的水解反应式 　　 Fe3+ + H2O Fe(OH)2+ + H+ 由于Kh(1)>> Kh(2)>> Kh(3) 所以在FeCl3溶液中一般不会有Fe(OH)3↓ Fe(OH)2+ + H2O Fe(OH)2 + H+ Fe(OH)2 + H2O Fe(OH)3 + H+ ＋ ＋ •3.3.2 分步水解 第三章 酸碱反应和沉淀反应 计算0.10mol·L-1NH4Cl溶液的pH和水解度 解：　 NH4