江苏省2020年中考沪教化学复习课件 学案+练案 第19课时　常见的碱 (2份打包)

第19课时　常见的碱 课时目标 1. 了解氢氧化钠、氢氧化钙的俗名，知道烧碱、消石灰、氨水的物理性质及 主要用途。 2. 了解氢氧化钠、氢氧化钙的主要化学性质，能通过实验探究碱的主要化学 性质，了解生石灰与水的反应。 3. 了解碱溶液具有许多共同性质的原因，并能归纳碱的通性。 4. 了解酸碱中和反应，认识中和反应在生活、生产、科研中的重要作用。 名 称 氢氧化钠 氢氧化钙 氨 水 化学式       俗 名       物理 性质 色、态、气味       溶解性       1. 常见的碱 (1) 填写下表： NaOH Ca(OH)2 NH3•H2O 烧碱(或火碱；或苛性钠) 熟石灰 (或消石灰) 白色固体 白色固体 无色、有氨臭气味的液体 易溶于水 微溶于水 化学性质 腐蚀性   与酸碱 指示剂反应     与非金属 氧化物反应       与酸反应       与某些盐反应       制 备       贮存方法       主要用途 制人造丝、造纸、炼油、纺织、印染与橡胶工业 用于建筑业、改良酸性土壤、配制农药波尔多液 制氮肥、制硝酸、生产毛织物的洗涤剂 有 有 有 能使紫色石蕊试液(或红色石蕊试纸)变蓝，能使无色酚酞试液变红 密封 密封 密封保存在阴凉处 CaO＋H2O===Ca(OH)2 2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O 2NaOH＋H2SO4==Na2SO4＋2H2O Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O 2NH3·H2O＋H2SO4 ==(NH4)2SO4＋2H2O 2NaOH＋CuSO4=== Cu(OH)2↓＋Na2SO4 Ca(OH)2＋K2CO3=== CaCO3↓＋2KOH Ca(OH)2Na2CO3=== CaCO3↓＋2NaOH (2) 碱溶液具有许多共同性质的原因是____________________________________。 (3) 氧化钙俗称________，具有强烈的吸水性，极易与水反应，是常用的________剂，氧化钙与水反应的化学方程式为________________________，在该反应中放出大量的________。 2. 中和反应 (1) 中和反应是________与________作用生成________和________的反应。 (2) 中和反应的实质是酸溶液中的________与碱溶液中的________结合生成________的过程。中和反应都是________(填“放热”或“吸热”)反应，中和反应是复分解反应中的一种。 不同的碱溶液中都含有共同的阴离子—OH－ 生石灰 干燥 CaO＋H2O===Ca(OH)2 热量 酸 碱 盐 水 H＋ OH－ H2O 放热 (3) 写出下列中和反应的化学方程式。 盐酸和氢氧化钠： ________________________________________________。 硫酸和氢氧化钠： ________________________________________________。 硫酸和氢氧化钙： ________________________________________________。 硝酸和氢氧化钙： ________________________________________________。 HCl＋NaOH===NaCl＋H2O H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O H2SO4＋Ca(OH)2===CaSO4＋2H2O 2HNO3＋Ca(OH)2===Ca(NO3)2＋2H2O 考点一　常见的碱 1. (2018•广西北部湾)下列有关氢氧化钠的说法，错误的是(　　) A. 氢氧化钠俗称烧碱 B. 氢氧化钠有强烈的腐蚀性 C. 氢氧化钠固体可用于干燥二氧化碳气体 D. 氢氧化钠可用于制肥皂、洗涤剂、造纸、纺织工业等 C 2. (2019•滨州)如图所示，某同学总结NaOH的四类化学性质(即NaOH能够与四类物质发生化学反应)。　 第2题 (1) 为验证性质①，该同学将无色酚酞试液滴入NaOH溶液中，溶液颜色由无色变成________。 (2) 性质②的反应为中和反应，试写出NaOH与盐酸反应的化学方程式：_______________________________________________________________。 (3) 为了验证性质③，该同学可选择的物质是________(填字母)。　 A. Na2CO3 B. CO2 C. FeCl3 D. Ba(NO3)2 红色 NaO