江苏省2020年中考沪教化学复习课件 学案+练案 第18课时　常见的酸 (2份打包)

第18课时　常见的酸 课时目标 1. 知道浓盐酸、浓硫酸的物理性质。 2. 了解酸的主要化学性质，会通过实验探究酸的化学性质，认识常见的酸在 生活、生产中的用途。 3. 了解浓硫酸具有的特性，了解稀释浓硫酸的正确操作方法。 1. 浓盐酸和浓硫酸的性质及用途 (1) 浓盐酸与浓硫酸的比较 挥发 白雾 挥发 吸水 强腐蚀 密封保存 密封保存 (2) 稀释浓硫酸的操作方法是_________________________________________________________________________。 2. 酸的通性(以盐酸和稀硫酸为例，各写两个相关反应的化学方程式) 把浓硫酸缓缓注入盛有水的烧杯中，用玻璃棒引流(或沿烧杯壁缓缓倾倒)并不断搅拌 红 不变 氢离子(H＋) 考点一　浓盐酸和浓硫酸的性质 1. (2018•昆山一模)下列有关酸的性质的说法中正确的是(　　) A. 打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾 B. 敞口放置一段时间的浓盐酸和浓硫酸，两者的溶质质量分数都变大 C. 稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈 D. 浓盐酸、浓硫酸都能使纸张炭化 2. 实验室中常需要使用硫酸。 (1) 用小木棍蘸取少量浓硫酸，放置一会儿后，可观察到__________________________________________________________。 (2) 用温度计的液泡蘸取少量浓硫酸，放置在空气中，一会儿可观察到温度计显示温度升高，其原因是 ___________________________________________________________________。 (3) 如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用________________，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。 C 小木棍蘸有浓硫酸的部位变黑　 浓硫酸具有吸水性，吸收空气中的水蒸气，浓硫酸溶于水放热 大量的水冲洗 (4) 实验室用98%的浓硫酸(密度为1.84 g/cm3)配制100g溶质质量分数为20%的稀硫酸。 ① 配制该溶液的步骤：计算、________、溶解(混匀)、装瓶贴标签； ② 浓硫酸稀释过程如图所示，b中盛放的物质是________，a的作用是______________________。 考点二　酸的通性 3. 硫酸和盐酸是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料，它们既有相似之处，又有不同之点。 (1) 它们水溶液的pH都________(填“＞”“＜”或“＝”)7。 (2) 它们都能除铁锈，写出盐酸与铁锈的主要成分反应的化学方程式：__________________________________。 (3)它们都能与碱反应生成盐和水，该类反应叫________(填基本反应类型)反应。 (4) 打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是盛有________的试剂瓶。 (5) 写出把硫酸转化为盐酸的化学方程式：________________________。 量取 浓硫酸 搅拌，使热量尽快散失 ＜ 复分解 浓盐酸 1. (2019•邵阳)下列物质中不能与稀硫酸发生反应的是(　　) A. CuO B. Ag C. BaCl2 D. Mg(OH)2 2. 下列关于酸的说法错误的是(　　) A. 浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性 B. 稀盐酸和稀硫酸都可用于金属除锈 C. 稀盐酸能够使紫色石蕊试液和无色酚酞试液都变红 D. 稀硫酸能够与活泼金属反应制取氢气 3. (2018•重庆A卷)食醋里通常含有3%～5%的醋酸(CH3COOH)，食醋与鸡蛋壳反应产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。下列说法不正确的是(　　) A. 产生的气体是二氧化碳 B. 加水稀释食醋，溶液pH变小 C. 醋酸在水溶液里能解离出H＋ D. 不宜用铝制容器盛装食醋 B C B 4. 酸溶液中都含有大量H＋，因此不同酸能表现出一些共同的性质，下列关于盐酸性质的描述中，不属于酸的共同性质的是(　　) A. 能使紫色石蕊试液变为红色 B. 能与氢氧化钠溶液反应生成水 C. 能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀 D. 能与锌反应生成氢气 5. 下列除去杂质(少量)的方法中正确的是(　　) C B 6. 向某氯化钡溶液中加入一定质量的硫酸溶液，二者恰好完全反应，过滤，所得溶液质量与原氯化钡溶液的质量相等。则所加硫酸溶液中溶质质量分数的计算式为(　　) B 解析：根据题干提供的信息可知，生成沉淀的质量等于所加的硫酸溶液的质量，根据反应的化学方程式BaCl2＋H2SO4 ===BaSO4 ↓＋2HCl可以看出， 98 233 若生成233份质量的硫酸钡沉淀，则加入的