江苏省2020年中考沪教化学复习课件 学案+练案 第12课时　金属的性质和利用 (2份打包)

第12课时　金属的性质和利用 课时目标 1. 了解金属的物理性质，知道合金的概念，了解一些常见合金的特性和用途。 2. 了解常见金属与氧气、酸和盐溶液的反应。 3. 熟记金属活动性顺序表，并能根据金属活动性顺序对常见金属能否与稀盐 酸(或稀硫酸)和盐溶液发生置换反应进行判断。 4. 了解氢气的实验室制法。 1. 金属的物理性质 (1) 金属的主要物理性质为有金属光泽，有良好的可塑性、导热性、延展性、导电性等。 (2) 金属之最：熔点最低的金属是________，熔点最高的金属是________，导电、导热性最好的金属是________，地壳中含量最高的金属元素是________，人体中含量最高的金属元素是________。 2. 金属活动性顺序 金属活动性由强到弱的顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。在金属活动性顺序里，位于________前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的________，位于前面的金属(K、Ca、Na除外)能把位于后面的金属从它们的________溶液里置换出来。 汞 钨 银 铝 钙 氢 氢 盐 3. 金属的化学性质 (1) 分别写出镁、铝、铁、铜与氧气反应的化学方程式： _______________________________________________ _______________________________________________。 (2) 分别写出镁、铁、铝、锌与稀硫酸反应的化学方程式： ___________________________________________________________________ ___________________________________________________________________。 (3) 分别写出铁与硫酸铜溶液及铜和硝酸银溶液反应的化学方程式： _________________________________________________________________。 (4) 实验室常用________和________反应制取氢气，采用的发生装置是________________________，收集氢气可用___________法，也可以用______________法。 锌粒 稀盐酸 固液不加热(常温)制气装置 排水集气 向下排空气集气 4. 合金 (1) 合金是由一种金属跟其他________(或________)熔合形成的有________的物质。 (2) 合金性能与组成它的各成分金属有所不同，合金的硬度一般比各成分金属________(填“大”或“小”)，多数合金的熔点________(填“高于”或“低于”)组成它的各成分金属。 (3) 通常所说的“金属材料”包括________和________。 (4) 生铁和钢的主要成分都是________，生铁和钢在性能上存在较大的差异，原因是____________。生铁是含碳量在2%～4.3%之间的铁的合金，钢是含碳量在0.03%～2%之间的铁的合金。 金属 非金属 金属特性 大 低于 纯金属 合金 铁 含碳量不同 考点一　金属的性质 1. 下列有关金属的说法中，错误的是(　　) A. 铜制插头是利用铜的导电性 B. 钨制灯丝是利用钨的熔点低 C. 铝制成铝箔是利用铝的延展性 D. 用铁锅炒菜是利用铁的导热性 2. (2019•黄石)用盐酸与金属单质反应，探究锌、镁、铜的金属活动性。下列有关现象，分析或结论正确的是(　　) A. 铜片表面可以观察到气泡 B. 锌片的试管比镁片的试管更热 C. 金属活动性由强到弱的顺序为镁>锌>铜 第2题 D. 三支试管中盐酸的溶质质量分数可以不同 B C 3. (2019•东营)小东同学向盛有硝酸锌和硝酸银混合液的烧杯中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，下列说法正确的是(　　) A. 滤液中一定含有硝酸亚铁，一定没有硝酸银和硝酸锌 B. 滤液中一定含有硝酸锌，一定没有硝酸亚铁和硝酸银 C. 滤渣中一定含有银和铁，一定没有锌 D. 反应后滤液的质量大于反应前溶液的质量 C 解析：铁的金属活动性比银强，比锌弱，铁不能与硝酸锌溶液反应；向盛有硝酸锌和硝酸银混合液的烧杯中加入一定量的铁粉，铁与AgNO3溶液反应生成硝酸亚铁溶液和银，反应停止后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中含有能与稀盐酸反应的金属，该金属应为铁，说明铁有剩余。滤液中一定含有硝酸亚铁、硝酸锌，一定没有硝酸银，A、B错误。滤渣中一定含有银和铁，一定没有锌，C正确。铁与AgNO3溶液反应生成硝酸亚铁溶液