江苏省2020年中考沪教化学复习课件 学案+练案 第11课时　根据化学方程式计算 (2份打包)

第11课时　根据化学方程式计算 课时目标 1. 能运用质量守恒定律进行计算。 2. 能说明常见化学反应中的质量关系。 3. 熟练掌握根据化学方程式由一种反应物(或生成物)的质量求生成物(或反应 物)的质量。 4. 能利用化学方程式进行含有一定量杂质的反应物、生成物的质量计算。 1. 化学方程式计算的依据 质量守恒定律是根据化学方程式计算的依据。该定律中的“质量”指的是参加化学反应的各反应物的质量总和，而不是各反应物的任意质量相加。 2. 根据化学方程式计算的关键 根据化学方程式计算的关键是正确书写化学方程式。对计算中涉及的化学反应必须依据事实写出相关的化学方程式，尤其是要注意________，计算过程中列比例式的各量必须是________的质量，对于含杂质的反应物或生成物(杂质不参加反应)，要换算成纯净物的质量，若已知条件为某物质的体积，也必须换算成________。 配平 纯净物 质量 3. 根据化学方程式计算的步骤和格式 根据化学方程式的计算要按照一定的步骤和格式解题，步骤要完整，单位要一致。根据化学方程式计算的一般步骤：① 设未知量；② 写出相关的化学方程式；③ 找出已知物和待求物之间的关系；④ 列比例式；⑤ 求解；⑥ 简明写出答案并检查。 4. 根据化学方程式计算中常用的关系式 考点一　运用质量守恒定律进行计算 (2019•潍坊)在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下反应，测得反应前及反应过程中两个时刻各物质的质量如图所示，图中a、b、c、d分别表示相应物质的质量。下列说法正确的是(　　) A. b的数值为14 B. 该反应类型为复分解反应 C. 反应过程中乙与丁发生改变的质量比为5∶6 D. 充分反应后生成丙的质量为37.5 g 第1题 A 解析：密闭容器中物质的总质量不变，则有24 g＋26 g＋18 g＋32 g＝17.2 g＋10 g＋30 g＋d g，则d＝42.8。反应后甲物质的质量减少6.8 g，为反应物；乙物质的质量减少16 g，为反应物；丙物质的质量增加12 g，为生成物；丁物质的质量增加10.8 g，为生成物；则甲、乙、丙、丁四种物质发生反应时的质量比为6.8 g∶16 g∶12 g∶10.8 g＝17∶40∶30∶27，C错误。根据题意有(26 g－b g)∶(27 g－18 g)＝40∶30，则b＝14，A正确。该反应是甲和乙生成丙和丁的反应，不一定是复分解反应，B错误。反应中甲和乙的质量比为17∶40，则乙物质最先消耗完，设充分反应时生成丙的质量为x，则40∶30＝26 g∶x，解得x＝19.5 g，所以充分反应后生成丙的质量为19.5 g，D错误。故选A。 2. (2019•鸡西)在密闭容器内有氧气、二氧化碳、水蒸气和一种未知物质W，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表所示，则下列说法中正确的是(　　) A. 根据质量守恒定律，x的值应为2 B. 该反应属于置换反应 C. 该反应中二氧化碳和水蒸气的质量比为44∶27 D. 该反应中物质W含碳元素的质量为10 g C 解析：由表中数据分析可知，反应前后，氧气的质量减少了50 g－2 g＝48 g，所以氧气是反应物，参加反应的氧气的质量为48 g；同理可以确定二氧化碳是生成物，生成的二氧化碳的质量为45 g－1 g＝44 g；水蒸气是生成物，生成的水蒸气的质量为28 g－1 g＝27 g；由质量守恒定律可推知，W也是反应物，且参加反应的W的质量为27 g＋44 g－48 g＝23 g，所以x的值为0，A错误；该反应中W和氧气的质量减少，是反应物，二氧化碳和水蒸气的质量增多，是生成物，该反应中生成物是两种化合物，不属于置换反应，B错误；该反应中生成的二氧化碳和水蒸气的质量比为44∶27，C正确；依据质量守恒定律可知，该反应中物质W中所含碳元素的质量等于生成的二氧化碳中碳元素的质量，m(C)＝44 g× ×100%＝12 g，D错误。故选C。 考点二　根据化学方程式的计算 3. (2018•南通)在光照条件下，AgNO3可分解为Ag、O2和某种氮的氧化物X。取一定质量的AgNO3固体充分光照，测得反应后生成Ag、O2、X的质量分别为21.6 g、m g、9.2 g。下列说法正确的是(　　) A. AgNO3固体应密封保存在无色细口瓶中 B. m＝3.2 C. X的化学式为NO D. 该反应化学方程式中Ag与O2的化学计量数之比为3∶2 B 解析：硝酸银见光易分解，必须避光保存，A错误；反应生成银的质量为21.6 g，根据硝酸银的化学式计算，求得反应的硝酸银质量为＝34 g，根据质量守恒定律求得生成氧气质量为34 g－21.6 g－9.2 g