高中化学鲁科版必修二第2章 第1节 化学键与化学反应 (共4份打包)

第二章 第一节化学键和化学反应 第3课时 化学反应中的能量变化 上集回顾: 1.什么是化学键? 稀有气体不存在化学键，只有范德华力。 2.指出下列物质中所含的化学键。 属于共价化合物的有 ； 属于离子化合物的有 。 NaF 、LiOH、CsBr、CO2 F2、 CH4、 Na2O2、He CO2 F2 CH4 NaF LiOH CsBr Na2O2 [嫦娥三号奔月] 是什么产生的能量把火箭推向天空？ 【思考提问】 1.木炭在氧气中燃烧除了发生物质变化之外，还有什么变化？为什么？ 烧烤 【思考提问】 2.水在什么条件下才会分解生成氢气和氧气？ 结论：在化学反应中，不仅有新物质生成， 还必然伴随着能量的变化。 要通电！ 1、在水的电解反应中化学键有什么变化? 2H2O===2H2 + O2 通电 H2O H2O H2 H2 O2 通电 【观察与思考】请仔细观察模拟水分解的过程,思考以下问题： 断开氢氧键、生成氢氢键和氧氧键 1、化学键与化学反应中能量的关系 [问题] 从化学键角度分析此反应为什么会有能量的变化？ H2 O2 2H O H2O 1 2 旧化学键的断裂 新化学键的生成 吸收能量 释放能量 化学反应中能量变化的实质： 反应物 吸收能量 旧化学键的断裂 生成物 释放能量 新化学键的生成 [归纳总结] 吸热反应: 放热反应: 断键吸收的能量 > 成键释放的能量 断键吸收的能量 < 成键释放的能量 根据下列信息判断氢气燃烧生成水蒸气时，是释放能量还是吸收能量。 H2 ½ O2 2H O H2O ½ molO2的共价键断裂 吸收249KJ能量 1 molH2的共价键断裂 吸收436KJ能量 形成1molH2O的共价键 释放930KJ能量 氢气燃烧生成水蒸气时,为放热反应。 【实例思考】 旧化学键断裂需吸收能量小于新化学键生成需要释放能量。 【课堂练习】 1、 H2在Cl2中燃烧产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1 mol H2中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1 mol Cl2中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1 mol HCl中的化学键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中正确的是（ ） A．Q1 + Q2 ＞Q3 B．Q1 + Q2 ＜2Q3 C．Q1 + Q2 ＜Q3 D．Q1 + Q2 ＞2Q3 B 讨论A、B是放热反应还是吸热反应？ A B 放热反应 吸热反应 反应放热是因为反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量； 反应吸热是因为生成物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量。 归纳提升 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 A 【课堂练习】 BD 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 实验内容 实验现象 实验结论 NaOH与盐酸反应 锌与HCl反应 Ba(OH)2晶体与NH4Cl固体反应 混合液的 温度升高 该反应放热 有气泡产生，温度升高 该反应放热 烧杯温度降低使烧杯和玻璃片冻结 该反应吸热 【结论】每一个化学反应都伴随有能量的改变，有的对外释放能量，有的从外界吸收能量。 感受化学反应中的能量变化 [活动探究] 反应类型 放热反应 吸热反应 定义 放出热量的化学反应 吸收热量的化学反应 宏观解释 E(反应物)>E(生成物) E(反应物)<E(生成物) 微观解释 Q(吸)<Q(放) Q(吸)>Q(放) 图示 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 [讨论] 常见吸热反应 常见放热反应 1、所有的燃烧反应 2、酸碱中和反应 3、金属与水或酸发生的置换反应 5、铝热反应 2、大多数分解反应 1、铵盐与碱的反应 3、以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应 4、大多数化合反应（C与CO2 反应等除外） 下列化学反应是释放能量还是吸收能量？ 1、2Mg+O2===2MgO 2、 C+CO2===2CO 3、 H2SO4+2KOH===K2SO4+2H2O 点燃 高温 【课堂练习】 4、 Mg+2HCl=MgCl2+H2 ↑ 5、Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O 6、2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 学生甲：凡经加热而发生的化学反应都是吸收能量的 学生乙：不一定。有些反应在启动时要加热，反应开始后不再加热