第1章 第1节 钠及其化合物（课件+课时作业）-2020版【导学教程】高考一轮总复习化学（鲁科版）

第1章 第1节　钠及其化合物 eq \a\vs4\al() [随堂演练] 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂 (2)分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中，比较水与乙醇中氢的活泼性 (3)过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol O2转移的电子数为0.2NA (4)钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23 g钠充分燃烧时转移电子数为1NA (5)Ba(HCO3)2溶液中加入Na2O，同时有气体和沉淀产生 (6)1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA (7)二氧化碳通过Na2O2粉末反应后固体物质增重 (8)过氧化钠与二氧化硫反应的方程式为2Na2O2＋2SO2===2Na2SO3＋O2 答案　(1)√　(2)√　(3)√　(4)√　(5)×　(6)×　(7)√　(8)× 2．过氧化钠可作为氧气的来源。常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了28 g，反应中有关物质的物理量填写正确的一组是(NA表示阿伏加德罗常数的值) 二氧化碳 碳酸钠 转移的电子 ① 1 mol NA ② 22.4 L 1 mol ③ 106 g 1 mol ④ 106 g 2NA A.①③　　　　　　　　　B．②④ C．①②③ D．①②③④ 解析　依据二氧化碳与过氧化钠反应的化学方程式：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，每有2 mol CO2参加反应时，固体质量增加56 g，电子转移2NA。现固体质量增加了28 g，说明有1 mol二氧化碳参加了反应，转移电子数为NA，①正确；因反应条件为常温常压下，22.4 L二氧化碳气体的物质的量不是1 mol，②错误；反应过程中有106 g Na2CO3生成，转移1 mol电子，③正确，④错误。 答案　A [限时检测] [限时45分钟，满分100分] 一、选择题(每小题6分，共60分) 1．(2018·泰安模拟)下列说法中不正确的是 A．锂可用于制造质量轻、电容量大的可充电电池 B．用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明该溶液一定不存在K＋ C．将Na投入NH4Cl溶液中可生成两种气体 D．将金属钠投入冷水中，钠熔化成小球，说明钠与水的反应为放热反应且钠的熔点低 解析　等质量金属，锂失去的电子多，可用于制造质量轻、电容量大的可充电电池，A项正确；因黄色光遮挡紫色光，观察钾元素的焰色反应要通过蓝色钴玻璃，否则无法观察到钾元素的颜色，而B项操作没有透过蓝色钴玻璃，B项错误；将Na投入NH4Cl溶液中，与水反应生成氢气和氢氧化钠，氢氧化钠与NH4Cl生成氨气，C项正确；钠的熔点低于水的沸点，钠与水反应放热，钠熔化，D项正确。 答案　B 2．某溶液中含有HCO、CH3COO－4种阴离子。向其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液体积无变化)、CO、SO A．CH3COO－　　　　　　 　B．SO C．CO D．HCO 解析　Na2O2与水反应生成NaOH，HCO具有还原性，被Na2O2氧化，浓度减小；CH3COO－浓度几乎不变。浓度增大；SO浓度减小，CO＋H2O，HCO＋OH－===CO 答案　A 3．用如下图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置不合理的是 A．图甲装置鉴别纯碱与小苏打 B．图乙装置证明Na2O2与水反应放热 C．图丙装置证明Cl2能与烧碱溶液反应 D．用图丁装置探究钠与Cl2的反应 解析　加热固体时，试管口不能向上倾斜，A项设计错误；B项中脱脂棉燃烧，能表明Na2O2与水反应放热；C项中气球变大，表明Cl2能被NaOH溶液吸收；D项能进行Na与Cl2反应的实验。 答案　A 4．2 mol过氧化钠与2 mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭的容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是 A．Na2CO3 B．Na2O2、Na2CO3 C．NaOH、Na2CO3 D．Na2O2、NaOH、Na2CO3 解析　2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O 2 mol 1 mol 1 mol 1 mol 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 1 mol 1 mol 1 mol[来源:Z&xx&k.Com] 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 1 mol 1 mol 2 mol Na2O2恰好与NaHCO3分解生成的CO2和H2O反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质为2 mol Na2CO3、2 mol NaOH。 答案　C 5．(2019·长沙月考)为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船