第1章 第2节 氯及其化合物（课件+课时作业）-2020版【导学教程】高考一轮总复习化学（鲁科版）

第1章 第2节　氯及其化合物 eq \a\vs4\al() [随堂演练] 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I－＋IO＋6H＋===I2＋3H2O (2)KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO－＋2Fe(OH)3===2FeO＋3Cl－＋4H＋＋H2O (3)电解饱和食盐水：2Cl－＋2H＋Cl2↑＋H2↑ (4)ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 (5)分别加新制氯水后，用CCl4萃取，可鉴别NaBr和KI溶液 (6)将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2 (7)次氯酸盐具有氧化性，所以可用漂白粉漂白织物 (8)浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2时，气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水 (9)Cl2能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，说明Cl2具有氧化性 (10)漂白粉可用于生活用水的消毒 (11)石蕊溶液滴入氯水中，溶液变红，随后迅速褪色的现象与氧化还原反应无关 (12)0.1 mol·L－1的KI溶液中，Na＋、K＋、ClO－、OH－能大量共存 答案　(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)√　(6)×　(7)√　(8)×　(9)√　(10)√　(11)×　(12)× 2．(2016·上海卷)向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是 A．碳酸钙粉末　　　　　 　B．稀硫酸 C．氯化钙溶液 D．二氧化硫水溶液 解析　在氯水中存在反应：Cl2＋H2O((H＋＋Cl－＋HClO，若反应使溶液中c(HClO)增大，则溶液的漂白性会增强。A项，由于酸性HCl>H2CO3>HClO，所以向溶液中加入碳酸钙粉末，会发生反应：2HCl＋CaCO3===CaCl2＋H2O＋CO2↑，使化学平衡正向移动，导致c(HClO)增大，溶液的漂白性会增强，正确；B项，若加入稀硫酸，使溶液中c(H＋)增大，平衡逆向移动，溶液的漂白性减弱，错误；C项，加入氯化钙溶液，不能发生反应，但对氯水起稀释作用，使溶液的漂白性减弱，错误；D项，加入二氧化硫的水溶液，SO2与Cl2反应，平衡左移，c(HClO)减小，溶液的漂白性减弱，错误。 答案　A 3．(2018·全国卷Ⅲ)KIO3是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂。回答下列问题： (1)KIO3的化学名称是____________。 (2)利用“KClO3氧化法”制备KIO3工艺流程如下图所示： “酸化反应”所得产物有KH(IO3)2、Cl2和KCl。“逐Cl2”采用的方法是__________________。“滤液”中的溶质主要是________________。“调pH”中发生反应的化学方程式为___________________________________________。 解析　(2)温度升高气体溶解度减小；Cl2被逐出，KH(IO3)2结晶析出，“滤液”中溶质主要是KCl；“调pH”目的是生成KIO3，所以选用KOH溶液，发生反应的化学方程式为KH(IO3)2＋KOH===2KIO3＋H2O(或HIO3＋KOH===KIO3＋H2O)。 答案　(1)碘酸钾 (2)加热　KCl　KH(IO3)2＋KOH===2KIO3＋H2O(或HIO3＋KOH===KIO3＋H2O) [限时检测] [限时45分钟，满分100分] 一、选择题(每小题6分，共60分) 1．下列说法正确的是 ①Cl2的性质活泼，它与H2混合后立即发生爆炸 ②实验室制取Cl2时，为了防止环境污染，多余的Cl2可以用氢氧化钙溶液吸收 ③新制氯水的氧化性强于久置氯水的氧化性 ④检验HCl气体中是否混有Cl2的方法是将气体通入AgNO3溶液 ⑤除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水中 A．①②③　　　　　　　　B．②③④ C．③ D．③⑤ 解析　Cl2与H2混合，达到爆炸极限，在光照的条件下才能发生爆炸，①错，氢氧化钙溶液中溶质含量少，实验中常用氢氧化钠溶液吸收多余的Cl2，②错，排除A、B项；HCl气体和Cl2都能与AgNO3溶液产生沉淀，④错；将气体通入饱和食盐水中，除去的是HCl气体，而不是Cl2，⑤错，排除D项。 答案　C 2．向下列溶液中通入氯气，现象和结论描述正确的是 A．品红溶液：红色褪去，加热该褪色溶液，仍无色；氯气具有漂白性 B．紫色石蕊溶液：先变红，后褪色；氯气与水反应生成盐酸和次氯酸 C．含酚酞的氢氧化钠溶液：红色褪去；氯气只作氧化剂 D．硫化钠溶液：溶液变浑浊；氯气只作还原剂 解析　氯气没有漂白性，次氯酸有漂白性，A项错误，B项正确；氯气与氢氧化钠反应，氯气既是氧化剂，又是还原剂，C项错误；硫化钠与氯气反应，氯气作氧化剂，D项错误。 答案　B 3．如图所示，在A处通入氯气，关闭