第1章 第3节 物质的量 气体摩尔体积（课件+课时作业）-2020版【导学教程】高考一轮总复习化学（鲁科版）

第1章 第3节　物质的量　气体摩尔体积 eq \a\vs4\al() [随堂演练] 1．(2018·全国卷Ⅰ)NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA[来源:Z。xx。k.Com][来源:学科网] B．22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18NA C．92.0 g 甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0NA D．1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA 解析　FeCl3的摩尔质量为162.5 g·mol－1，16.25 g FeCl3的物质的量为0.1 mol，FeCl3的水解为可逆反应，且Fe(OH)3胶粒是若干个Fe(OH)3“分子”的集合体，所以形成的Fe(OH)3胶体粒子数远小于0.1NA，A项错误；氩气为单原子分子，标准状况下，22.4 L氩气含有1 mol氩原子，而1个氩原子中含有18个质子，B项正确；92.0 g甘油的物质的量为1 mol，而1个甘油分子中含有3个—OH，则92.0 g甘油中含有羟基数为3.0NA，C项错误；甲烷与氯气反应时，会同时生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4及HCl，所以1 mol甲烷反应生成的CH3Cl分子数一定小于1.0NA，D项错误。 答案　B[来源:学科网ZXXK] 2．(2017·全国卷Ⅱ)阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是 A．1 L 0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液中，NH的数量为0.1NA B．2.4 g Mg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1NA C．标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2NA D．0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA 解析　由于NH4Cl溶液中NH的数量少于0.1NA，A错；2.4 g Mg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.2NA，B错；标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体为0.1 mol，则所含分子数为0.1NA，C错；H2(g)＋I2(g) 2HI(g)在反应前后气体分子总数不变，D正确。水解，所以1 L 0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液中，NH 答案　D 3．(2017·全国卷Ⅲ)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．0.1 mol的11B中，含有0.6NA个中子 B．pH＝1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H＋ C．2.24 L(标准状况)苯在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子 D．密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备PCl5(g)，增加2NA个P—Cl键 解析　A项，1个11B原子中含有6个中子，0.1 mol 11B中含有0.6NA个中子，正确；B项，H3PO4溶液的体积未知，所以不能计算出所含H＋个数，错误；C项，标准状况下苯是液体，不能利用气体摩尔体积计算2.24 L苯在O2中完全燃烧产生CO2分子的数目，错误；D项，PCl3与Cl2生成PCl5(g)的反应是可逆反应，所以1 mol PCl3与1 mol Cl2不可能完全反应，生成的PCl5小于1 mol，故增加的P—Cl键的数目小于2NA，错误。 答案　A[来源:Zxxk.Com] 4．(2017·海南卷)NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是 A．1 mol乙烯分子中含有的碳氢键数为4NA B．1 mol甲烷完全燃烧转移的电子数为8NA C．1 L 0.1 mol·L－1的乙酸溶液中含H＋的数量为0.1NA D．1 mol的CO和N2混合气体中含有的质子数为14NA 解析　A项，乙烯的结构简式为CH2==CH2，1 mol乙烯中含有碳氢键的物质的量为4 mol，正确；B项，甲烷燃烧生成CO2，甲烷中C的化合价为－4价，CO2中C的化合价为＋4价，因此1 mol甲烷完全燃烧转移电子的物质的量为8 mol，正确；C项，乙酸是弱酸，部分电离，因此溶液中H＋物质的量小于0.1 mol，错误；D项，1 mol CO含有质子物质的量为(6＋8)mol＝14 mol，1 mol N2中含有质子物质的量为2×7 mol＝14 mol，因此1 mol N2和CO的混合气体中含有质子物质的量为14 mol，正确。 答案　C 5．(2016·全国卷Ⅰ)设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是 A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA B．1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA C．1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA D．标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA 解析　A项，乙烯和丙烯的分子式分别为C2H4、C3H6，二者的最