第2章 第3节 离子共存 离子的检验和推断（课件+课时作业）-2020版【导学教程】高考一轮总复习化学（鲁科版）

第2章 第3节　离子共存　离子的检验和推断 eq \a\vs4\al() [随堂演练] 1．(2018·江苏卷)室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．0.1 mol·L－1 KI溶液：Na＋、K＋、ClO－、OH－ B．0.1 mol·L－1 Fe2(SO4)3溶液：Cu2＋、NH、SO、NO C．0.1 mol·L－1HCl溶液：Ba2＋、K＋、CH3COO－、NO D．0.1 mol·L－1 NaOH溶液：Mg2＋、Na＋、SO、HCO 解析　本题考查离子反应和离子共存。A项，KI溶液中的I－具有强还原性，ClO－具有强氧化性，二者可以发生氧化还原反应而不能大量共存，错误；B项，指定溶液中的离子与所给离子都不发生反应，能大量共存，正确；C项，HCl溶液中的H＋与CH3COO－形成弱电解质CH3COOH而不能大量共存，错误；D项，NaOH溶液中的OH－能与Mg2＋反应生成Mg(OH)2沉淀，且OH－能与HCO而不能大量共存，错误。反应生成H2O和CO 答案　B 2．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)(2017·全国卷Ⅱ)向2 mL 0.1 mol·L－1的FeCl3溶液中加足量铁粉，振荡，加1滴KSCN溶液，发现黄色逐渐消失，加KSCN溶液颜色不变，说明Fe的还原性强于Fe2＋ (2)(2017·江苏卷)向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解，说明部分Na2SO3被氧化 (3)(2016·四川卷)将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，说明该溶液中一定含有CO (4)(2016·四川卷)向某食盐溶液中滴加淀粉溶液，溶液颜色不变，说明该食盐中一定没有添加碘酸钾 答案　(1)√　(2)√　(3)×　(4)× 3．(2017·江苏卷)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．无色透明的溶液中：Fe3＋、Mg2＋、SCN－、Cl－[来源:Zxxk.Com] B.、NO＝1×10－12的溶液中：K＋、Na＋、CO C．c(Fe2＋)＝1 mol·L－1的溶液中：K＋、NH、SO、MnO D．能使甲基橙变红的溶液中：Na＋、NH、HCO、SO 解析　Fe3＋为黄色，且Fe3＋与SCN－反应会生成红色Fe(SCN)3而不能大量共存，A项错误；四种离子之间不发生反应，溶液中c(H＋)＜c(OH－)，呈碱性，四种离子与OH－可以共存，B项正确；MnO反应可生成CO2和H2O，二者不能大量共存，D项错误。可以氧化Fe2＋，C项错误；能使甲基橙变红的溶液呈酸性，H＋与溶液中的HCO 答案　B 4．(2016·江苏卷)制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的实验中，需对过滤出产品的母液(pH＜1)进行处理。常温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是 A．通入过量Cl2：Fe2＋、H＋、NH、Cl－、SO B．加入过量NaOH溶液：NH、ClO－、Fe2＋、H＋、SO C．加入过量NaOH溶液：Na＋、Fe2＋、NH、OH－、SO D．加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：Na＋、SO、Cl－、ClO－、OH－ 答案　D 5．水溶液中能大量共存的一组离子是 A．NH、Fe2＋、H＋　　 B．Cl－、SO、Ba2＋、Br－、CO C．K＋、Na＋、SO、HCO D．Na＋、H＋、NO、MnO 解析　A．Ba2＋与CO能反应生成CO2和H2O，不能大量共存。与Fe2＋能生成沉淀FeSO3，不能大量共存。C.离子之间不反应，可以大量共存。D.H＋与HCO与H＋能反应生成SO2和H2O，SO能反应生成BaCO3沉淀，不能大量共存。B.SO 答案　C 6．某无色溶液含有下列离子中的若干种：H＋、NH。向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有、Cl－、OH－、NO、Fe3＋、Ba2＋、Al3＋、CO A．3种　　　B．4种　　　C．5种　　　D．6种 解析　含有Fe3＋的溶液显黄色，在无色溶液中不能大量存在；H＋与CO、Ba2＋、Al3＋、Cl－，最多是5种离子。起硝酸的作用，加入Al不能产生氢气，所以含有的离子可能是H＋、NH，离子最多4种；若溶液为酸性，由于H＋、NO会发生反应，不能大量共存。向该溶液中加入铝粉，只放出H2，若溶液为碱性，则含有大量的OH－，还可能含有大量的Ba2＋、Cl－、NO、Al3＋会发生反应，不能大量共存；Ba2＋、Al3＋与CO、OH－会发生反应，不能大量共存；OH－与NH 答案　C [限时检测] [限时45分钟，满分100分] 一、选择题(每小题6分，共60分) 1．某无色溶液能与铝反应放出氢气，则该溶液中肯定不能大量共存的离子组是 A．N