第2章 第6节 铁及其化合物（课件+课时作业）-2020版【导学教程】高考一轮总复习化学（鲁科版）

第2章 第6节　铁及其化合物 eq \a\vs4\al() [随堂演练] 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)向盛有2 mL黄色FeCl3溶液的试管中滴加浓的维素C溶液，观察颜色变化来探究维生素C的还原性 (2)在给定条件下，下列物质间的转化能实现：Fe2O3(s) FeCl3(aq)Fe(s) (3)向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色 (4)细铁粉可作食品抗氧剂 (5)向某黄色溶液中加入淀粉­KI溶液，溶液呈蓝色，证明溶液中含Br2 (6)常温下，无色透明的溶液中：Fe3＋、Mg2＋、SCN－、Cl－能大量共存 (7)常温下，c(Fe2＋)＝1 mol·L－1的溶液中：K＋、NH能大量共存 、SO、MnO (8)FeFe(OH)2均能实现FeCl2 (9)向2 mL 0.1 mol·L－1的FeCl3溶液中加足量铁粉，振荡，加1滴KSCN溶液，黄色逐渐消失，加KSCN溶液颜色不变，说明还原性：Fe＞Fe2＋ (10)1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA (11)铁比铜金属性强，所以可用FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板 (12)向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3＋＋Fe===2Fe2＋ 答案　(1)√　(2)×　(3)×　(4)√　(5)×　(6)×　(7)×　(8)×　(9)√　(10)×　(11)×　(12)× 2．(2017·全国卷Ⅲ)绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题： (1)在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化。再向试管中通入空气，溶液逐渐变红。由此可知：__________________、____________________________________________________________________。 (2)为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管(带两端开关K1和K2)(设为装置A)称重，记为m1 g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m2 g，按下图连接好装置进行实验。 ①仪器B的名称是________。 ②将下列实验操作步骤正确排序______________(填标号)；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3 g。 a．点燃酒精灯，加热 b．熄灭酒精灯 c．关闭K1和K2 d．打开K1和K2，缓缓通入N2 e．称量A f．冷却到室温 ③根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x＝____________________ (列式表示)。若实验时按a、d次序操作，则使x________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 (3)为探究硫酸亚铁的分解产物，将(2)中已恒重的装置A接入下图所示的装置中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。 ①C、D中的溶液依次为________(填标号)。C、D中有气泡冒出，并可观察到的现象分别为____________________________________________________。 a．品红　　　　　b．NaOH　　　　　c．BaCl2 d．Ba(NO3)2　　　e．浓H2SO4 ②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式：__________________________ ____________________________________________________________。 解析　(1)绿矾溶液中滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化，说明样品中没有Fe(Ⅲ)；再向试管中通入空气，溶液变红，说明有Fe3＋生成，即Fe(Ⅱ)易被氧气氧化为Fe(Ⅲ)。 (2)①由仪器的构造特征可知，B为干燥管。 ②实验时，为防止空气中的O2将Fe(Ⅱ)氧化，应先通入N2将装置中的O2排净，然后点燃酒精灯加热。停止加热后，为防止FeSO4吸收空气中的水蒸气，待玻璃管冷却，关闭K1和K2后再称重。故实验操作步骤应为d、a、b、f、c、e。 ③由题意知，绿矾的质量为(m2－m1)g，加热后FeSO4的质量为(m3－m1)g，结晶水的质量为(m2－m3)g，设绿矾的化学式为FeSO4·xH2O，则 FeSO4·xH2OFeSO4　　＋　　xH2O 152 18x (m3－m1)g (m2－m3)g ＝ 解得：x＝ 若实验中，按a、d次序操作，则会导致绿矾吸收空气中的氧气，从而使加热后的固体质量m3增大，则测出结晶水的值x偏小。 (3)残留固体为红色，说明有Fe2O3生成，即分解过程中发生了氧化还原反应，根据Fe元素的化合价变