第3章 第3节 硫及其化合物（课件+课时作业）-2020版【导学教程】高考一轮总复习化学（鲁科版）

第3章 第3节　硫及其化合物 eq \a\vs4\al() [随堂演练] 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)二氧化硫作纸浆漂白剂的过程中没有发生化学变化 (2)因为SO2具有氧化性，故可用于漂白纸浆 (3)下列转化能够实现： FeS2H2SO4SO2 (4)将SO2通入溴水中证明SO2具有漂白性 (5)除去SO2中的少量HCl的实验方法如图 (6)配制稀硫酸的操作是先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水[来源:Z.xx.k.Com] (7)常温下，将铁片浸入足量浓硫酸中，铁片不溶解，说明常温下铁与浓硫酸一定没有发生化学反应 (8)NaCl与浓H2SO4加热可制HCl，推测NaBr和浓H2SO4加热可制HBr 答案　(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)√　(6)×　(7)×　(8)× 2．(2018·海南卷)用浓硫酸配制稀硫酸时，不必要的个人安全防护用品是 A．实验服　　　　　　　B．橡胶手套 C．护目镜 D．防毒面罩 答案　D 3．(2017·海南卷)分别将足量下列气体通入稀Na2S溶液中，可以使溶液变浑浊的是 A．CO B．SO2 C．HCl D．CO2 解析　A．CO不与稀Na2S溶液反应，无浑浊，故A错误；B.二氧化硫具有氧化性，与Na2S反应生成S沉淀，则可以使溶液变浑浊，故B正确；C.因为HCl的酸性比硫化氢强，所以足量HCl气体通入稀Na2S溶液中发生反应生成氯化钠和硫化氢，但无浑浊，故C错误；D.因为碳酸的酸性比硫化氢强，所以足量CO2气体通入稀Na2S溶液中发生反应生成碳酸氢钠和硫化氢，但无浑浊，故D错误。 答案　B 4．(2018·全国卷Ⅰ)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。回答下列问题： (1)生产Na2S2O5，通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。写出该过程的化学方程式____________________________________________________。 (2)利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5的工艺为： ①pH＝4.1时，Ⅰ中为________溶液(写化学式)。 ②工艺中加入Na2CO3固体，并再次充入SO2的目的是_________________________________________________________________________________________________________________________________________。 解析　(1)NaHSO3和焦亚硫酸钠(Na2S2O5)中硫元素的化合价均为＋4价，则NaHSO3经结晶脱水生成焦亚硫酸钠(Na2S2O5)的化学方程式为2NaHSO3===Na2S2O5＋H2O。 (2)①根据亚硫酸的酸性强于碳酸，则SO2通入Na2CO3溶液中可反应生成Na2SO3或NaHSO3，再结合溶液pH为4.1可知，溶液Ⅰ中的溶质为NaHSO3。②工艺中加入碳酸钠固体、并再次充入SO2，可生成更多的NaHSO3。 答案　(1)2NaHSO3===Na2S2O5＋H2O (2)①NaHSO3　②得到NaHSO3过饱和溶液 [限时检测] [限时45分钟，满分100分] 一、选择题(每小题6分，共60分) 1．(2017·江苏卷)下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是 解析　本题考查化学实验基础知识。A项，制取SO2应用Cu和浓H2SO4反应，错误；B项，SO2能使品红溶液褪色，可用品红溶液验证SO2的漂白性，正确；C项，收集SO2应用向上排空气法，错误；D项，尾气处理时，应用NaOH溶液吸收，错误。 答案　B 2．为确定某纯净的气体X的成分，进行了如下几种实验，其中不正确的是 选项 操作(现象) 结论 A 闻X气味(有刺激性)酸性KMnO4溶液(褪色) X一定是SO2 B 闻X气味(有刺激性)澄清石灰水(变浑浊) X一定是SO2[来源:学#科#网Z#X#X#K] C X变红色品红溶液(褪色) X一定是SO2 D X紫色石蕊溶液(先变红色后褪色) X一定不是SO2 解析　能使KMnO4溶液褪色且有刺激性气味的气体还有HCl等，A项错误；能使澄清石灰水变浑浊的有CO2、SO2，但前者无气味，B项正确；使品红溶液褪色且加热又恢复红色的只有SO2，C项正确；SO2不能漂白紫色石蕊溶液，D项正确。 答案　A 3．(2017·北京卷)根据SO2通入不同溶液中的实验现象，所得结论不正确的是 溶液 现象 结论 A 含HCl、BaCl2的FeCl3溶液 产生白色沉淀 SO2有还原性 B H2S溶液 产生黄色沉淀 SO2有氧化性