第4章 第1节 硅 无机非金属材料（课件+课时作业）-2020版【导学教程】高考一轮总复习化学（鲁科版）

第4章 第1节　 硅 无机非金属材料 eq \a\vs4\al() [随堂演练] 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)SiO2具有导电性，可用于制作光导纤维和光电池 (2)由于SiO2硬度大，故可用于制造光导纤维 (3)下列转化能一步实现： CaCO3CaSiO3CaO (4)因为HF与SiO2反应，故用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记 (5)SiO2熔点高，硬度大，可用于制光导纤维，两句话具有对应关系 (6)石英砂可用于生产单晶硅 (7)用NaOH溶液不能分离氧化铁中混有的二氧化硅 (8)将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，说明该溶液中一定含有CO (9)将澄清石灰水滴入某溶液证明其中存在CO 答案　(1)×　(2)×　(3)√　(4)√　(5)×　(6)√　(7)×　(8)×　(9)× 2．单质Z是一种常见的半导体材料，可由X通过如下图所示的路线制备，其中X为Z的氧化物，Y为氢化物，分子结构与甲烷相似，回答下列问题： (1)能与X发生化学反应的酸是 ________________________________________________________________； 由X制备Mg2Z的化学方程式为_________________________________________________________________________________________________________________________________________。 (2)由Mg2Z生成Y的化学方程式为_________________________________________________________________________________________________________________________________________。 Y分子的电子式为____________。 (3)Z、X中共价键的类型分别是________、________。 解析　Z为半导体单质，则Z是Si；其氧化物为二氧化硅，即X为SiO2，可与氢氟酸反应，根据反应的流程图可知，二氧化硅与Mg反应生成Mg2Si，Mg2Si与盐酸反应生成的Y为氢化物，则Y的分子式是SiH4，其电子式为，加热分解SiH4可得到硅单质。 答案　(1)氢氟酸　SiO2＋4Mg2MgO＋Mg2Si (2)Mg2Si＋4HCl===2MgCl2＋SiH4　 (3)非极性键　极性键 3．(2017·全国卷Ⅱ)水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分为CaO、SiO2，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如下图所示： 回答下列问题： (1)在分解水泥样品过程中，以盐酸为溶剂，氯化铵为助溶剂，还需加入几滴硝酸。加入硝酸的目的是_________________________________________________________________________________________________________________________________________， 还可使用________________代替硝酸。 (2)沉淀A的主要成分是________________，其不溶于强酸但可与一种弱酸反应，该反应的化学方程式为_________________________________________________________________________________________________________________________________________。 (3)加氨水过程中加热的目的是______________________。沉淀B的主要成分为______________、________________(写化学式)。 (4)草酸钙沉淀经稀H2SO4处理后，用KMnO4标准溶液滴定，通过测定草酸的量可间接获知钙的含量，滴定反应为MnO＋H＋＋H2C2O4―→Mn2＋＋CO2＋H2O。实验中称取0.400 g水泥样品，滴定时消耗了0.0500 mol·L－1的KMnO4溶液36.00 mL，则该水泥样品中钙的质量分数为____________。 解析　(1)根据题中信息，水泥中含有一定量的铁、铝、镁等金属氧化物，根据流程需要除去这些杂质，因为Fe3＋容易在pH较小时以氢氧化物的形式沉淀出来，因此加入硝酸的目的是将样品中可能存在的Fe2＋转化成Fe3＋；加入的物质具有氧化性，同时不能引入新的杂质，同时因为过氧化氢被称为绿色氧化剂，因此可以选择双氧水。 (2)根据水泥中成