第4章 第2节 铝及其化合物（课件+课时作业）-2020版【导学教程】高考一轮总复习化学（鲁科版）

第4章 第2节　铝及其化合物 eq \a\vs4\al() [随堂演练] 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)氢氧化铝可用于中和过多胃酸 (2)因Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料 (3)在给定条件下，下列物质间转化能实现：Al(s) Al(OH)3(s)Na[Al(OH)4](aq) (4)AlCl3能与Na2CO3溶液反应生成沉淀且沉淀可溶于NaOH溶液 (5)2.4 g Mg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1NA (6)用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物 (7)明矾的化学式为Al2(SO4)3 (8)用NaOH溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4]－＋3H2↑ (9)泡沫灭火器灭火是利用了Al2(SO4)3和小苏打的反应 (10)Al2O3熔点高，可用作耐高温材料 (11)向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水的离子方程式：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH (12)与Al反应能产生H2的溶液中一定大量共存：Fe2＋、K＋、NO、SO (13)氯化铝溶液滴入浓NaOH溶液中，产生大量白色沉淀 (14)制备Al(OH)3的方法是：向1 mol·L－1 AlCl3溶液中加入过量的6 mol·L－1 NaOH溶液 答案　(1)√　(2)×　(3)×　(4)√　(5)×　(6)√　(7)×　(8)√　(9)√　(10)√　(11)√　(12)×　(13)×　(14)× 2．(2017·江苏卷)铝是应用广泛的金属。以铝土矿(主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如下： 注：SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。 (1)“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为_________________________________________________________________________________________________________________________________________。 (2)向“过滤Ⅰ”所得滤液中加入NaHCO3溶液，溶液的pH________(填“增大”“不变”或“减小”)。 (3)“电解Ⅰ”是电解熔融Al2O3，电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是___________________________________________________________________。 (4)铝粉在1 000 ℃时可与N2反应制备AlN。在铝粉中添加少量NH4Cl固体并充分混合，有利于AlN的制备，其主要原因是___________________________________________________________________。 解析　(1)Al2O3是两性氧化物，在NaOH溶液中会溶解生成Na[Al(OH)4]和H2O。 (2)加入的NaHCO3与过量的NaOH反应，导致溶液的pH减小。 (3)电解Al2O3时阳极上生成O2，O2会氧化石墨。 答案　(1)Al2O3＋2OH－＋3H2O===[Al(OH)4]－ (2)减小 (3)石墨电极被阳极上产生的O2氧化 (4)NH4Cl分解产生的HCl能够破坏Al表面的Al2O3薄膜 3．(2016·海南卷)KAl(SO4)2·12H2O(明矾)是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。实验室中，采用废易拉罐(主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质)制备明矾的过程如下图所示。回答下列问题： (1)为尽量少引入杂质，试剂①应选用________(填标号)。 a．HCl溶液　　　　　　　b．H2SO4溶液 c．氨水 d．NaOH溶液 (2)易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为_________________________________________________________________________________________________________________________________________。 (3)沉淀B的化学式为____________；将少量明矾溶于水，溶液呈弱酸性，其原因是____________________________________________________________。 解析　(1)废易拉罐主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质，它们都是比较活泼的金属，都可以与酸发生反应，Al可以与强碱溶液反应生成[Al(OH)4]－进入溶液，而Mg、Fe不与碱发生反应，所以应该用强碱(NaOH)溶液溶解，故选d。(2)易拉罐溶解过程中主要是Al与NaOH、H2O反应生成Na[Al(OH)4]和氢气