第5章 第1节 原子结构（课件+课时作业）-2020版【导学教程】高考一轮总复习化学（鲁科版）

第5章 第1节　原子结构 eq \a\vs4\al() [随堂演练] 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)117号元素Ts的同位素原子具有相同的电子数 (2)中子数为176的Ts核素符号是Ts (3)质量数为31的磷原子：P (4)中子数为10的氧原子：O (5)中子数为8的氮原子表示为N 答案　(1)√　(2)×　(3)√　(4)×　(5)× 2．(2018·全国卷Ⅲ)下列叙述正确的是 A．24 g镁与27 g铝中，含有相同的质子数 B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同 C．1 mol重水与1 mol水中，中子数比为2∶1[来源:学&科&网] D．1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同 解析　1个镁原子中有12个质子，1个铝原子中有13个质子。24 g镁和27 g铝各自的物质的量都是1 mol，所以24 g镁含有的质子的物质的量为12 mol，27 g铝含有的质子的物质的量为13 mol，A项错误；设氧气和臭氧的质量都是x g，则氧气(O2)的物质的量为O含有8个中子，所以1个水分子含有8个中子，1 mol水含有8 mol中子。两者的中子数之比为10∶8＝5∶4，C项错误；乙烷(C2H6)分子中有6个C－H键和1个C－C键，所以1 mol乙烷有7 mol共价键。乙烯(C2H4)分子中有4个C－H键和1个C===C，所以1 mol乙烯有6 mol共价键，D项错误。H没有中子， 8O，其中HO含有8个中子，所以1个重水分子含有10个中子，1 mol重水含有10 mol中子。水为H含有1个中子， 8O，其中Hmol，即此时氧气和臭氧中含有的氧原子是一样多的，而每个氧原子都含有8个电子，所以同等质量的氧气和臭氧中一定含有相同的电子数，B项正确；重水为×3＝mol和×2＝mol，所以两者含有的氧原子分别为mol，臭氧(O3)的物质的量为 答案　B 3．(2017·北京卷)2016年IUPAC命名117号元素为Ts(中文名“”，tián)，Ts的原子核外最外层电子数是7。下列说法不正确的是 A．Ts是第七周期第ⅦA族元素 B．Ts的同位素原子具有相同的电子数 C．Ts在同族元素中非金属性最弱 D．中子数为176的Ts核素符号是Ts 解析　元素周期表中第七周期0族应当排列118号元素。A.117号元素位于118号左侧即ⅦA族，所以Ts是第七周期第ⅦA族元素，A正确；B.同位素是同种元素不同原子之间的互称，因此Ts的同位素原子具有相同的电子数，B正确；C.元素周期表同一列从上往下非金属性依次减弱，所以Ts在同族元素中非金属性最弱，C正确；D.中子数为176的Ts核素，其质量数为176＋117＝293，所以这种核素符号是Ts，D错误。 答案　D [限时检测] [限时45分钟，满分100分] 一、选择题(每小题6分，共60分) 1．元素周期表中铊元素的数据如图，下列说法正确的是 A．铊元素的质量数是204.4 B．铊原子的中子数为81 C．铊对应的氢氧化物有两性 D．铊元素位于第ⅢA族 答案　D 2．(2018·长沙模拟)下列说法中肯定错误的是 A．某原子K层上只有一个电子 B．某原子M层上电子数为L层电子数的4倍 C．某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍 D．阳离子的最外层电子数可能为2，也可能为8 解析　当M层上排有电子时，L层一定排8个电子，而M层上最多只能排18个电子，18＜8×4，没有这样的原子存在，故选B。 答案　B 3．下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是 A．H3O＋和OH－　　　　　 B．CO和N2 C．HNO2和NO和NH D．CH 解析　H3O＋的电子数为11－1＝10，OH－的电子数为9＋1＝10，故A项不符合题意；CO的电子数为14，N2的电子数为14，故B项不符合题意；HNO2的电子数为24，NO的电子数为11－1＝10，电子数不同，故D项符合题意。的电子数为9－1＝8，NH的电子数为23＋1＝24，故C项不符合题意；CH 答案　D 4．在元素周期表的前18号元素中，最外层电子数是其电子层数2倍的元素共有 A．1种　　　B．2种　　　C．3种　　　D．4种 解析　He、C、S符合题意。 答案　C[来源:Z_xx_k.Com] 5．随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N、H3、O4、C60等已被发现。下列有关说法中，正确的是 A．N中含有36个电子 B．O2与O4互为同分异构体 C．C60与12C、14C互为同位素 D．H2与H3互为同素异形体 解析　每个氮原子有7个电子，则N中的电子数为7×5－1＝34，A项错误；O2与O4是氧元素形成的两种不同单质，互为同素异形体，B项错误；同位素的研究对象是原子，核素是具有一定质子数和中子数的一种原子，C60是