1.2元素周期律-山东省枣庄市第三中学（新鲁教版）高中化学必修二 课件(共46张PPT)

1、原子的构成 （1）原子的组成 复习回顾： （2）组成原子的各种微粒及其相互关系 ①质子数(Z )= 核电荷数= 核外电子数 ②质量数(A )= 质子数(Z )+ 中子数(N ) ③阳离子的核外电子数=质子数-所带电荷数 ④阴离子的核外电子数=质子数+所带电荷数 X A Z ——元素符号 质量数 —— 质子数—— （核电荷数 ） （3）表示方法 电子层数相同，核电荷数越大，最外层电子离核越近，越难失电子，越易得电子。 最外层电子相同，电子层数越多，最外层电子离核越远，越易失电子，越难得电子。 2.核外电子排布及元素得失电子能力 第二节 元素周期律和元素周期表 第一课时 元素周期律 枣庄三中 边炜炜 课业目标： 1.掌握最外层电子排布、原子半径、主要化合价的周期性变化规律。 2.学会微粒半径大小比较的一般规律。 3.认识元素的主要化合价与元素原子最外层电子数的关系。 4.理解元素周期律的实质。 目前发现的元素已经有110多种，在元素周期表中，这些元素是有序排列的，元素在周期表中的序号我们称为原子序数，其数值等于该元素原子核内的质子数。元素为什么会按照这样的顺序在周期表中排列？它们之间存在着什么关系？ 联想质疑 原子序数 = 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 活动探究 （1）请同学们填写教材P11页表中所缺的内容； （2）对表中各项内容进行比较、分析，寻找其中的规律。 （3）描述你们发现的规律。 如何构建变量关系模型（教材P12页） 研究变量之间的关系和变化规律时，可以借鉴数学中研究函数的思路，寻找自变量和因变量的关系，具体包括： 1.确定自变量 2.选取因变量 3.选择表达形式，常借助折线图或柱状图。 4.描述规律，表达自变量和因变量之间的关系。 方法导引 本活动中，选取原子序数为自变量，探究元素原子的最外层电子数有何变化规律？ 方法导引 8 1 8 1