高中化学人教版选修3第1章第2节 原子结构与元素的性质 提高练习

《原子结构与元素的性质》提高练习 1．已知某元素＋3价离子的电子排布为：1s22s22p63s23p63d5，该元素在周期表中的位置正确的是（　　） A．第三周期Ⅷ族，p区 B．第三周期ⅤB族，ds区 C．第四周期Ⅷ族，d区 D．第四周期ⅤB族，f区 2．前三周期元素中，基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有几种（　　） A．3种 B．4种 C．5种 D．6种 3．下列关于主族元素性质的递变规律的叙述中不正确的是（　　） A．同主族元素从上到下，原子半径越大，金属性越强 B．同周期元素从左到右（0族除外），非金属性逐渐增强 C．同周期元素从左到右，气态氢化物稳定性逐渐增强 D．同主族元素从上到下，原子半径越大，元素的第一电离能越大 4．下列性质比较正确的是（　　） A．第一电离能：He>Ne>Ar B．电负性：F>N>O C．最高正价：F>S>Si D．原子半径：P>N>C 5．短周期的三种元素X、Y、Z位于同一周期，它们的最高价氧化物对应的水化物分别为HXO4、H2YO4、H3ZO4，下列判断中不正确的是（　　） A．元素的非金属性：X>Y>Z B．阴离子的还原性：X<Y<Z C．气态氢化物的稳定性：X>Y>Z D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y>X 6．锂和镁在元素周期表中有特殊“对角线”关系，它们的性质相似。下列有关锂及其化合物叙述正确的是（　　） A．Li2SO4难溶于水 B．Li与N2反应产物是Li3N C．LiOH易溶于水 D．LiOH与Li2CO3受热都很难分解 7．下列各组微粒半径大小的比较中，错误的是（　　） A．K>Na>Li B．Mg2＋>Na＋>F－ C．Na＋>Mg2＋>Al3＋ D．Cl－>F－>F 8．下列各组微粒中，氧化性依次增强，且半径依次减小的是（　　） A．O、Cl、S、P B．K＋、Mg2＋、Al3＋、H＋ C．I－、Br－、Cl－、S2－ D．Al3＋、Mg2＋、Ca2＋、Ba2＋ 9．X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径，Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元素