高中化学人教版选修3第2章第3节 分子的性质 提高练习

《分子的性质》提高练习 1．下列叙述中正确的是 （　　） A．以非极性键结合起来的双原子分子一定是非极性分子 B．以极性键结合起来的分子一定是极性分子 C．非极性分子只能是双原子单质分子 D．非极性分子中，一定含有非极性共价键 2．下列描述中正确的是 （　　） A．CS2为V形的极性分子 B．ClO3－的空间构型为平面三角形 C．SF6中有6对完全相同的成键电子对 D．SiF4和SO32－的中心原子均为sp2杂化 3．若不断地升高温度，实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是 （　　） A．氢键；分子间作用力；极性键 B．氢键；氢键；非极性键 C．氢键；极性键；分子间作用力 D．分子间作用力；氢键；非极性键 4．如图中每条折线表示周期表ⅣA族～ⅦA族中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是 （　　） A．H2S B．HCl C．PH3 D．SiH4 5．氨气溶于水中，大部分NH3与H2O以氢键（用“…”表示）结合形成NH3·H2O分子。根据氨水的性质可推知NH3·H2O的结构式为 （　　） 6．下列物质中不存在手性异构体的是 （　　） A.BrCH2CHOHCH2OH C.CH3CHOHCOOH D.CH3COCH2CH3 7．判断含氧酸酸性强弱的一条经验规律是：含氧酸分子结构中含非羟基氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强，如下表所示： 含氧酸酸性强弱与羟基氧原子数的关系 次氯酸 磷酸 硫酸 高氯酸 含氧酸 Cl—OH 非羟基氧原子数 0 1 2 3 酸性 弱酸 中强酸 强酸 最强酸 （1）亚磷酸H3PO3和亚砷酸H3AsO3分子式相似，但它们的酸性差别很大， H3PO3是中强酸，H3AsO3既有弱酸性又有弱碱性。由此可推出它们的结构 简式分别为①　　　　，②　　　　。 （2）H3PO3和H3AsO3与过量的NaOH溶液反应的化学方程式分别是： ①　　　　　　　，②　　　　　　　。 （3）在H3PO3和H3AsO3中分别加入浓盐酸，分析反应情况：　　　　， 写出化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 8．Pt(NH3)2Cl2可以形成两种固体，一种为