高中化学人教版选修3第3章第2节 分子晶体与原子晶体 提高练习 (共2份打包)

《分子晶体与原子晶体》提高练习 第一课时 1．下列物质在变化过程中，只需克服分子间作用力的是 （ ） A．食盐溶解 B．铁的熔化 C．干冰升华 D．氯化铵的“升华” 2．下列化学式能真实表示物质分子组成的是（ ） A．NaOH B．SO3 C．CsCl D．NaCl 3．最近科学家发现了一种新分子，它具有空心的类似足球的结构，分子式为C60，下列说法正确的是 （ ） A．C60是一种新型的化合物 B．C60和石墨都是碳的同素异形体 C．C60中虽然没有离子键，但固体为离子晶体 D．C60相对分子质量为720 4．当SO3晶体熔化或气化时，下述各项中发生变化的是 （ ） A．分子内化学键 　　　B．分子间距离 C．分子构型 　　　D．分子间作用力 5．IA族元素的原子与最外层有7个电子的原子结合，可以形成 （ ） A．离子晶体　　　　　　　　　　　　　　B．分子晶体 C．离子晶体，分子晶体都不可能形成　　　D．原子晶体 6．支持固态氨是分子晶体的事实是（ ） A．氮原子不能形成阳离子 B．铵离子不能单独存在 C．常温下，氨是气态物质 D．氨极易溶于水 7．下列有关共价化合物的说法：①具有较低的熔、沸点 ②不是电解质 ③固态时是分子晶体 ④都是由分子构成 ⑤液态时不导电，其中一定正确的是（ ） A．①③④ B．②⑤　　 C．①②③④⑤ D．⑤ 8．下列分子晶体： ①HCl ②HBr ③HI ④CO ⑤N2 ⑥H2熔沸点由高到低的顺序是 （ ） A．①②③④⑤⑥ B．③②①⑤④⑥ C．③②①④⑤⑥ D．⑥⑤④③②① 9．下列性质可能是分子晶体的是 （ ） A．熔点1070℃，易溶于水，水溶液导电 B．熔点10.31 ℃，液态不导电、水溶液能导电 C．能溶于CS2、熔点112.8 ℃，沸点444.6℃ D．熔点97.81℃，质软、导电、密度0.97 g／cm3 10．已知白磷是由P4分子形成的分子 晶体，每个P4分子是正四面体结 构。分子中的四个磷原子位于正 四面体的四个顶点。则P4分子中 共有___________个P—P键。 11．磷在空气中充分燃烧后生成结构如图所示的分子。图中圆圈表示原子、实线表示化学键。试回答： （1）请从图中找出磷原子，并在图上将其涂黑。 （2）形成化合物的化学式为 ________________。 （3）分子内的磷原子排列成______________形。 （4）每个磷原子处于______________中心。 （5）在用实线表示的化学键中，两原子间单线表示的是 _________(填写非极性键或极性键)。 12．C60分子是形如球状的多面体(如图),该结构的建立基于以下考虑: ①C60分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成化学键; ②C60分子只含有五边形和六边形; ③多面体的顶点数、面数和棱边数的关系,遵循欧拉定理: 据上所述,可推知C60分子有12个五边形和20个六边形,C60分子所含的双键数为30. 请回答下列问题: （1）固体C60与金刚石相比较，熔点较高者应是____________,理由是: _________________________________________________________. （2）试估计C60跟F2在一定条件下,能否发生反应生成C60F60(填“可能”或“不可能”)_____ ____________________，并简述其理由：___________________________________________。 （3）通过计算，确定C60分子所含单键数。C60分子所含单键数为_______________. （4）C70分子也已制得,它的分子结构模型可以与C60同样考虑而推知.通过计算确定C70分子中五边形和六边形的数目。C70分子中所含五边形数为____________，六边形数为_________。 【参考答案】 1．C 2．B 3．BD 4．BD 5．AB 6．C 7．D 　8．C 9．BC 10．6个 11．（1） (2)P4O10 (3)正四面体 (4)由原予排列成的正四面体 (5)极性键 12．(1) 金刚石 金刚石属原子晶体,而固体C60不是,故金刚石熔点较高. (答出“金刚石属原子晶体”即给分) (2) 可能 因C60分子含30个双键,与极活泼的F2发生加成反应即可生成C60F60 (只要指出"C60含30个双键"即给分,