高中化学人教版选修3第2章第2节 分子的立体构型 提高练习

《分子的立体构型》提高练习 1．下列分子的立体构型是正四面体形的是 　（　　） A．CH4 B．NH3 C．H2O D．C2H4 2．下列分子结构图中，●代表原子序数从1到10的元素的原子实（原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分），小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表价键。（示例：） 根据各图表示的结构特点，写出该分子的化学式： A　　　　，B　　　　，C　　　　，D　　　　。 3．用价层电子对互斥理论判断SO3的分子构型为 （　　） A．正四面体形 　　B．V形 C．三角锥形 D．平面三角形 4．根据价层电子对互斥模型，判断下列分子或者离子的空间构型不是三角锥形的是（　　） A．PCl3 B．H3O＋ C．HCHO D．PH3 5．在分子中，羰基碳原子与甲基碳原子成键时所采取的杂化方式分别为 （　　） A．sp2杂化；sp2杂化 B．sp3杂化；sp3杂化 C．sp2杂化；sp3杂化 D．sp杂化；sp3杂化 6．原子轨道的杂化不但出现在分子中，原子团中同样存在原子轨道的杂化。在SO42－中S原子的杂化方式为 （　　） A．sp B．sp2 C．sp3 D．无法判断 7．向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液不能生成AgCl沉淀的是 （　　） A．[Co(NH3)4Cl2]Cl　　　　 B．[Co(NH3)3Cl3] C．[Co(NH3)6]Cl3 D．[Co(NH3)5Cl]Cl2 8．下列物质：①H3O＋②[B(OH)4]－③CH3COO－④NH3⑤CH4中存在配位键的是 （　　） A．①② B．①③ C．④⑤ D．②④ 9．如图所示是甲醛分子的模型。根据该图和所学化学键知识回答下列问题： （1）甲醛分子中碳原子的杂化方式是　　　　，做出该判断的主要理由是　　　　　　。 （2）下列是对甲醛分子中碳氧键的判断，其中正确的是　　　　（填序号）。 ①单键　②双键　③σ键　④π键　⑤σ键和π键 （3）甲醛分子中C—H键与C—H键间的夹角　　　　（填“＝”“＞”或“＜”）120°，出现该现象的主要原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 10．ClO－、ClO2－、ClO3－、ClO4－中，Cl都是以sp3杂化轨道方式与O原子成键